Какова масса соли образуется при взаимодействии 4 г. гидроксида натрия с 7, 1 г соляной кислоты?

naoh+hcl=nacl+h2o

1)4/40=7.1(x)/36.6

2)x=3.6 то есть   hcl дан в избытке. решаем по   naoh

3)4/40=x/58.5

4)x=5.85 масса  nacl(вот и все)

 

Дано: m( )=50 г w( )=8 % найти: m( решение:   так как едкий натр(naoh) в избытке, то серная кислота в недостатке. считаем по нему, так как в  данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку. сначала узнаём массу вещества серной кислоты: m( )= г далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти: затем узнаём массы 1 моля данных веществ: m( )=98 г m( )=142 г и рассчитываем неизвестную массу соли: г m( )=5,8 г

Al₂(so₄)₃+3na₂s=3na₂so₄+ al₂s₃(осадок) 1. находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия масса 1моль al₂(so₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г. 1мольal₂(so₄)₃ это 3424г. хмольal₂(so₄)₃ это  6,84г.  х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль 2. рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия. 3. определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия масса 1 моль сульфида алюминия al₂s₃=27х2+32х3=150г.               1 моль  al₂s₃  это  150г.           0,02 моль  al₂s₃  это    хг.     х=0,02мольх150г.÷1моль=3г. 4. ответ: при взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.