При добавлении раствора сульфида натрия к раствору нитрата меди 1) выпадает осадок 2) выделяется газ 3) и то и другое

Cu(No3)2 + NaS = CuS (осадок) + Na(No3)2 

Na2S+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuS(осадок)

Многие цветы (а также другие окрашенные части растений) имеют пигменты, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности среды. Другими словами, они проявляют свойства индикаторов. Например, красная роза становится в растворе аммиака синей, а чайная роза изменяет свой цвет с розового на зеленый.

Суть эксперимента проста: берем цветок (или другую окрашенную часть растения) и фотографируем. Потом опускаем один цветок в раствор аммиака, а другой такой же цветок в разбавленный раствор кислоты (лучше - серной или соляной), ждем, пока изменится цвет, а затем фотографируем.

Можно попробовать не опускать цветы в раствор, а подержать их в закрытой банке над раствором аммиака или соляной кислоты. Век окрашенных цветов недолгий, например, в растворе аммиака они в конце концов становятся коричневыми. Поэтому не упустите момент.

a)

2KBr (твердый)+ 3H2SO4 (конц. р-р, более 50%)→ 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (Вода "горит" в атмосфере фтора.)

BaH2 + 2HBr → BaBr2 + 2H2↑

b)

KBr → CsBrO3 в две стадии:

1) 2КBr + Cl2 → 2КCl + Br2

2) 6CsOH (конц. р-р) + 3Br2 → CsBrO3 + 5CsBr + 3H2O, или

3CsCO3 (конц. р-р) + 3Br2 → 5CsBr + CsBrO3 + 3CO2↑  

CsBrO3 → HBr в две стадии:

1) 2CsBrO3 → 2CsBr + 3O2↑

2) 2CsBr (твердый) + H2SO4 → Cs2SO4 + 2HBr

HBr → NaBrO в две стадии:

1) 2HBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + 2H2O,

2) 2NaOH (конц. р-р) + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O

NaBrO→ Br2 в две стадии:

1) 3NaBrO → 2NaBr + NaBrO3

2) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

6Br2 + 6Ba(OH)2 (конц. р-р) → Ba(BrO3)2 + 5BaBr2 + 6H2O

Объяснение: