Вкаком из веществ, формулы которых so2 и so3, массовая доля серы больше? ответ потвердите расчетами

Mr(SO2)=32+16*2=64
Mr(SO3)=32+16*3=80
W(S)= 32/64 * 100% =50%
W(S)=32/80 * 100%= 40%
ответ: массовая доля серы больше в SO2

Дано:
m(AI)=5,4г
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
n(H₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия:
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества n алюминия в 5,4г.
n=m÷M    n(AI)=m(AI)÷M(AI)=5,4г÷27г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,2моль алюминия тогда образуется количество водорода 0,3моль:
n(H₂)=0.2моль×3моль÷2моль=0,3моль
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,3моль:
V=n×Vm     
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л. водорода
5. ответ: при взаимодействии 5,4г. алюминия образуется водород количеством вещества 0,3моль и объемом 6,72л.

Дано:

m(р-ра NaOH)=70 г

w(NaOH)=5%

m(р-ра HNO3)=60 г

w(HNO3)=10%

Хватит ли HNO3?

m(NaNO3)-?

w(NaNO3)-?

1 Уравнение реакции в молекулярном виде:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

ПИ:

Na(+)+OH(-) + H(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O

СИ:

OH(-) + H(+) -> H2O

2 m(NaOH)=70×(5/100)=3.5 г

3 m(HNO3)=60×(10/100)=6 г

4 n=m/M

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=3.5/40=0.0875 моль

- недостаток

5 M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль

n(HNO3)=6/63=0.0952 моль

- избыток

=> HNO3 хватит

6 По уравнению:

n(NaOH)=n(NaNO3)=0.0875 моль

7 m=n×M

M(NaNO3)=23+14+16×3=85 г/моль

m(NaNO3)=0.0875×85=7.438 г

8 w(NaNO3)=(7.438/130)×100=5.7%

ответ: HNO3 хватит, 7.438 г, 5.7% соли.