Какой объём кислорода потребуется для сжигания 24 грамм кальция? какой объём кислорода потребуется для взаимодействия с 16 граммами водорода?

1. 2Са + О₂ = 2СаО
    M(Ca) = 40 гр/моль, значит количество вещества кальция равно 
    24/40 = 0,6 моль, количество вещества кислорода вдвое меньше и
    равно 0,3 моль. Молярный объём равен 22,4 литра, значит потребуется
    22,4 х 0,3 = 6,72 литра.        
2. 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О
    М(Н₂) = 2 гр/моль, значит количество вещества водорода равно 
    16/2 = 8 моль, количество вещества кислорода вдвое меньше и
    равно 4 моль. 4 х 22,4 = 89,6 литров. 

Дано:
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%

m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
 n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль  гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
 n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция  и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).

Дано:
m(CaO+прмеси)=35г.
ω%(примесей)=20%

m[Ca(OH)₂] - ?
1. Находим массу примесей:
m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г.
2. Находим массу чистого оксида кальция:
m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г.
3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
 n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль  гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.
 n[Ca(OH)₂] = 0,5моль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция  и его массу количеством вещества 0,5моль:
M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль
m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.
6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).