Какой объём при н.у. занимают 32 г оксида серы (iv) so2

Дано:                                    Решение:
m(SO2)-32г              n(SO2)=32/64=0,5 моль
             V(SO2)=0,5*22,4= 11,2л      
V-?

Реакции между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации. Такое название дается, т.к. в результате получается соль, и среда раствора становится нейтральной.

Пример.
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
Был раствор с щелочной средой и раствор с кислой средой. При их сливании получился раствор с нейтральной средой. Это произошло по причине обмена гидроксогруппы металла на кислотный остаток.
На ионном уровне же этот процесс можно описать так: катионы металла и катионы водорода обменялись анионами: анионы кислотного остатка перешли к водороду, образовав воду, а анионы гидроксогруппы перешли к металлу, образовав соль.

Дано: m(Me) = 11,7 г
m(Me2S) = 15,7 г
Ме - ?
Решение: Напишем реакцию спекания металла с серой
2Ме + S = Me2S (ставим 2, потому что у всех щел. металлов валентность = 1)
То есть n(Me) = 0.5*n(S) (по стехиометрии реакции)
m(S) = m(Me2S) - m(Me)
m(S) = 15,7-11,7 = 4 г
Тогда n(S) = m(S) / M(S) = 4 / 32 = 0,125 моль
n(Me) = 0,5*0,125 = 0,0625 моль
M(Me) = m(Me)/n(Me) = 11,7 г/ 0,0625 моль = 187,2 г/моль
По таблице Менделеева такую атомную относительную массу не имеет ни один из щелочных металлов, то есть условие задания неверно