Можете составить вывод исходя из этих реакций. тема практической : "металлы и их соединения" 9 класс.

Порядок составления уравнения 1. определяем, какие вещества вступают (исходные) в реакцию и какие получаются в её результате (продукт реакции) . например: простое вещество медь cu при прокаливании на кислороде o2 реагирует с ним, в результате чего получается оксид меди cuo — сложное вещество 2. уравнение состоит из двух частей. в левой части пишут формулы исходных веществ, в правой — полученные вещества (продукты реакции) . между исходными веществами и продуктами реакции ставят знак «превращения» (=). если в левой или правой стороне по нескольку веществ, между нами ставят плюс (+). пример: cu + o2 (исходные вещества) = cuo (продукт реакции) . 3. расставляем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения было одинаково (подбор коэффициентов; уравнивание) . пример: 2cu + o2 = 2cuo

А) свойства основных оксидов :   1. реагирует с водой, в результате получаем основание. сao + h2o = ca(oh)2 2. реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду. сao + 2hcl = cacl2 + h2o 3. реагирует с кислотными , в результате получается соль. сao + so3 = caso4 свойства кислотных оксидов: 1. реагируют с водой, в результате получается кислота. so3 + h2o = h2so4 2. реагирует с щелочами в результате получается соль и вода. sio2 + naoh = na2sio3 + h2o 3. реагирует с основными . 4. реагирует с амфотерными в результате соль. al2o3 + 3so2 = al2(so4)3 амфотерный оксиды( zno, al2o3, cr2o3, mno2) - могут проявлять кислотный и основный характер. б) свойства кислот: 1. диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням. 2. меняют цвет при взаимодействии с индикаторами. 3. разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду. н2sio3 = sio2 + h2o бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества. 2hcl = h2 + cl2 4. реагируют с основаниями, с образованием соли и воды. 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 5. реагируют с основными , в результате соль и вода. сao + 2hcl = cacl2 + h2o 6. реагируют с металлами с образованием соли и водорода. hcl + mg = mgcl2 + h2 в реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода. 7. реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок. 2hf + mgcl2 = mgf2 + 2hcl свойства щелочей (растворимых оснований). 1. реагируют с кислотами, с образованием соли и воды. нсl + naoh = nacl + h2o 2. реагируют с кислотными , образую соль. naoh + sio2 = nasio3 3. реагируют с солями, образуя основание и соль. сuco3 + 2naoh = na2co3 + cu(oh)2 свойства нерастворимых оснований. 1. реагирую с кислотами, образуя соль и воду. zn(oh)2 + hcl = zncl2 + 2h2o 2. при нагревании на оксид т воду. mg(oh)2 = mgo + h2o