При н.у. взято 10 л азота n2 и 5 л углекислого газа со2. молекул какого газа больше и во сколько раз? желательно с дано

Дано: V(N2) = 10 л
V(CO2) = 5 л
Vм = 22,4 л/моль (любого газа при н.у.)
Na = 6,02*10²³
найти N₁/N₂ - ?

n = V/Vм = N/Na
N = V*Na/Vм
т.к. Na/Vм это постоянные, изменяется лишь объём, можно обозначить их за x и забыть про них.
N₁/N₂ = V₁/V₂ = 10/5 = 2
количество молекул азота в два раза больше

1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:Zn + 2 НСl = ZnСl2 + Н2 газ
2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ 
2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ;
3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.

Дано:
n(CH₃NH₂)=10моль
ω%(приесей)=5%
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
1. Записываем уравнение реакции:
 4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇒ 4CO₂ +10H₂O + 2N₂

2. а)Определяем молярную массу метиламина:
 M(CH₃NH₂)=12+1x3+14+1x2=31г./моль
б) Определяем массу метиламина 10моль с примесями:
   m(CH₃NH₂с примесями)= n(CH₃NH₂)×M(CH₃NH₂)=10моль×31г./моль=310г.
в) Определяем массу примесей:
   m примесей= ω%(CH₃NH₂)× m(CH₃NH₂с примесями)÷100%=
5%×310г.÷100%=15,5г.
г) Определяем массу чистого метиламина:
m(CH₃NH₂) = 310г.-15,5г=294,5г.
д) Определяем количество вещества n в 294,5г. метиламина:
n(CH₃NH₂)= m(CH₃NH₂)÷M(CH₃NH₂)= 294.5г.÷ 31г./моль=9,5моль

3.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4 молями метиламина реагирует 9 моль кислорода. Тогда с 9,5 моль метиламина будет реагировать:
   4 мольCH₃NH₂ - 9моль O₂
9,5 мольCH₃NH₂ -  XмольO₂  X=9.5моль×9моль÷4моль=21,4моль

4. Определяем объем кислорода количеством вещества 21,4моль:
V=n×Vm    V(O₂)= n(O₂)× Vm=21,4моль×22.4л./моль=479,36л.
5. ответ: для реакции 10моль  метиламина с 5%примесей  потребуется 479,36л. кислорода.