Масляную кислоту массой 8, 8 г растворили в 41 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% (плотность 1, 22 г/мл полученный раствор выпарили досуха , твёрдый остаток прокалили. какой газ и в каком объёме (н.у.) выделился при этом? какой газ получится, если вместо масляной кислоты в этой реакции использовать изомасляную кислоту (напишите уравнение реакций)?

1) m в-ва = 2.345 * 29 г/моль (м воздуха)  =  68 г/моль  пусть n в-ва = 1 моль m (c) = 68 г * 0.88235  ≈ 60 г. , тогда m (h) = 8 г.  n (c) = 60г / 12 г/моль = 5 моль  n (h) = 8г / 1 г/моль = 8 моль  c : h = 5 : 8  ответ: c5h8  2)  n (с) = 39,97г /12 г/моль = 3,33 моль n (н) = 6,73г./ 1,008 г/моль = 6,66 моль n (0) = 53,3г./ 16 г/моль = 3,33 моль n (с) : n (н) : n (0) = 1 : 2 : 1, зн. простейшая формула -  ch2 о м в-ва = 30 г/моль  х = 180  ищем, на какой коэффициент умножить:   180 / 30 = 6  ответ: c6h12o6 

При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12  и значительно меньшие кол-ва вr2  и  i2. при повыш. температурах  хлор  и  бром  разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании  паров  воды через раскаленный  уголь  она разлагается и образуется т. наз.  водяной газ: н2о + с  со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора  вода реагирует с со, сн4  и др.  , напр.: н2о + со  со2  + н2(кат. fe); н2о + сн4  со + зн2  (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2.