1л паров некоторого вещества при нормальном давлении и температуре 800с имеет массу 1, 523 г. процентный состав вещества: 20, 2% al и 79, 8% cl. установите молекулярную формулу вещества.

Вся первая часть условия совершенно избыточна. 
Вполне достаточно массовых долей элементов в соединении.
Итак: AlxCly.
Считаем атомные факторы по формуле Аф = ω/М.
Аф (Al) = 20,2/27 = 0,75
Аф (Cl) = 79,8/35,5 = 2,25
X÷Y = 0,75÷2,25 = 1÷3
X =1; Y = 3
AlCl₃
Проверяем по "верхней" части условия не димер ли?
Из уравнения Менделеева-Клайперона: PV = (m/M)RT ⇒
 M = mRT/PV = (1,523·10⁻³·8,31·1073)/(10⁵·10⁻³) ≈ 0,133 кг.
Это молярная масса мономера AlCl₃
Так что НЕ димер и ответ верен.

ответ: это хлорид алюминия, AlCl₃.

1 моль газа при н.у. занимает объем равный 22,4 литра. Следовательно, имеем 0,5 моля(11.2л) кислорода и 0,25 моля (5,6л) водорода. Для реакции  2Н2 + О2 = 2 Н2О  на 2 моля водорода необходимо иметь 1 моль кислорода .  В нашем случае водород прореагирует полностью  - его недостаток, в избытке будет кислород на 2М   Н2   1М  О2
                                                                на 0,25М Н2 ХМ  О2, отсюда Х= 0,25*1/2 = 0,125М,  следовательно в избытке окажется (0,5М О2 - 0,125М О2) = 0,375 М О2, что соотвествует 22,4*0,375 = 8,4 л

12,6 г                                                                            Х л
Na2SO3         +          2HCl       =        2NaCl        +     SO2       +     H2O

n = 1 моль                                                                 n = 1 моль

Mr = 126 г/моль                                                       Vm = 22,4 л/моль

m = 126 г                                                                  V = 22,4 л

12,6 г Na2SO3     -     Х л SO2

126 г Na2SO3     -     22,4 л SO2

V(SO2) = 12,6 * 22,4 / 126 = 2,24 л   (ответ(2))