Напишите молекулярные и ионные уравнения между растворами. 1)гидроксида лития и серной кислоты. 2)бромида аммония и гидроксида натрия. 3)нитрата алюминия и гидроксида калия. 4)карбоната лития и азотной кислоты.

2LIOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O
 +1     -1    +1      -2   +1    -2
2Li+2OH+2H+SO4=2Li+SO4+2H2O
+1      -1
2H+2OH=2H2O

NH4Br+NaOH=NaBr+NH3+H2O
 +1    -1    +1   -1    +1  -1
NH4+Br+Na+OH=Na+Br+NH3+H2O
 +1       -1
NH4+OH=NH3+H2O

Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3+3KNO3
+3      -1     +1    -1                     +1     -1
Al+3NO3+3K+3OH=A l(OH)3+3K+3NO3
+3     -1
A l+3OH=Al(OH)3

Li2CO3+HNO3=2LiNO3+H2O+CO2
  +1    -2     +1     -1      +1     -1  
2Li+CO3+2H+2NO3=2Li+2NO3+H2O+CO2
 +1    -2
2H+CO3=H2O+CO2

завдання 1. виконайте тестові завдання.

1. хто з учених запропонував планетарну модель атома?

а. дж.томсон;

б. е. резерфорд;

в. а. беккерель;

г. м. склодовська–кюрі.

2. виберіть правильні відповіді.

протонне число хімічного елемента показує:

1) кількість протонів у ядрі,

2) заряд ядра атома,

3) загальну кількість електронів,

4) відносну атомну масу хімічного елемента,

5) кількість електронних шарів,

6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі.

а. 1, 2, 3; б. 1, 2, 6; в. 1, 5, 6; г. 1, 2, 3, 4.

3. у якому ряду розташовані лише р-елементи?

а. li,na,k,rb,cs; б. b,al,se,cr,fe; в. o,s,cl,al,c; г. o,s,cr,mn,fe.

4. бінарну сполуку силіцію з карбоном – дуже міцний і твердий матеріал

карборунд – використовують для шліфування та гранування дорогоцінного

каміння. які кристалічні ґратки в цієї речовині?

а. металічні; б. йонні; в. молекулярні; г. атомні.

5. яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6

а. ar0

, k0

; б. cl-

, ca2+; в. s

2-

, cl0

; г. k+

, ca0

.

6. укажіть неправильне твердження:

а. кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи.

б. число електронів в атомі визначається за його протонним числом.

в. спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими

номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів.

г. радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в

групі – збільшується.

7. укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого

оксиду якого еo3.

а. 1s22s22p63s1

; б. 1s22s22p63s23p1

; в.1s22s22p63s23p4

; г. 1s22s22p63s23p64s2

.

8. який об’єм за нормальних умов займають 88 г вуглекислого газу?

а. 44,8 л; б. 22,4 л; в. 11,2 л; г. 33,6 л.

9. розташуйте сполуки в порядку зменшення полярності хімічного зв’язку:

а. ch4; б. н2s; в. nh3; г. lih.

10. установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:

відносна густина газу: хімічна формула:

а. dпов.= 1,17 1. nh3

б. dн2 = 16,00 2. h2s

в. dне = 4,25 3. сн4

г. dаr = 0,40 4. о2

5. со2

завдання 2.

запропонуйте рівняння реакцій, зазначте умови їх перебігу. зверніть увагу,

коефіцієнти в схемі не зазначені:

a) проста речовина + проста речовина = складна речовина

б) проста речовина = проста речовина

в) складна речовина = проста речовина + складна речовина

г) складна речовина = проста речовина + складна речовина + складна речовина

д) складна речовина = складна речовина + складна речовина

завдання 3.

заповніть прогалини у таблиці. запишіть схеми електронних оболонок

елементів та їх йонів. запишіть схеми утворення відповідних йонів (потрібно

зазначити віддачу чи приєднання електронів).

символ хімічного елемента

заряд ядра атома

число електронів

масове число 19

число нейтронів

номер періоду

число протонів 19

завдання 4.

проста речовина, що утворена елементом x кількістю 0,5 моль, реагує з

киснем об’ємом 14 л (н. при цьому утворюється біла тверда речовина y масою

35,5 г, під час взаємодії якої з гарячою водою утворюється сполука z. розчин z в

присутності метилового оранжевого набуває червоного кольору. установіть

елемент x. відповідь підтвердіть розрахунками. напишіть рівняння згаданих

реакцій, укажіть формули речовин y і z.

завдання 5.

під час взаємодії калій хлорату й ферум(іі) сульфіду утворюються калій

хлорид, оксид феруму (масова частка феруму – 70 %) та сірчистий газ. напишіть

рівняння зазначеної реакції. яка маса калій хлорату необхідна для взаємодії з

ферум(іі) сульфідом?

Найдём количество вещества Х, если У у нас 0,06 моль,то Х согласно формуле 0,04 моль и весят 2,24 грамма, определим отсюда атомную массу Х.    2,24  - 0,04  Решаем пропорцию  получаем Аг(Х)=56- Fe
          Х    -  1
Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет  m=0,24х16=3,84 грамма
и ω=3,84/8=0,48 
Найдём массовую долю У  1-0,28 -0,48=0,24  соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма
Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера