Определить эквивалент металла зная что его сульфид содержит 52% металла и эквивалент серы равен 16

Пусть есть 100 г сульфида, тогда он содержит 52 металла и 48 г серы.
Считаем количество вещества эквивалента серы n(экв) = m/M(экв) = 48/16 = 3 моль
По закону эквивалентов такое же и количество вещества эквивалента металла. Считаем молярную массу эквивалента металла
M(экв)(Me) = m/n(экв) = 52/3 = 17.3 г/моль
ответ: 17,3 г/моль

Объяснение:

2NH3 -> N2 + 3H2

2N(-3)  -6e = N2(0)     1    ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)      3   в-ие

ок-ль

N2 + O2 = 2NO

N2(0) -4e = 2N(+2)  1   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  1   в-ие

ок-ль

2NO + O2 = 2NO2

N(+2) -2e = N(+4)      2     ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

N(+4)   -1e = N(+5)   1   ок-ие

в-ль

N(+4)  +1e = N(+3)   1   в-ие

ок-ль

2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O

2H(+) + 2NO3(-)+ Na2O = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O

2H(+) + Na2O = 2Na(+) + H2O

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

N(+5)  +2e =  N(+3)   2    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)   1     ок-ие

в-ль

32г/моль или 18

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — массамолекулы. Различают абсолютнуюмолекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Относительные молекулярные массысложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть

где относительная атомная масса.

Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.

Молярные массы элементов и простых веществ, которые они образуют ­— не одно и то же: например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а вещества — (O2) = 32 г/моль.