Уголь-карбид алюминия-метан-метилхлорид-этан-этилбромид-n-бутан-2-метилпропан

4al+3c=al4c3 условия t

al4c3+12h2o=4al(oh)3+3ch4 

ch4+cl2=ch3cl+hcl   условия уфс

2ch3cl+2na=c2h6+2nacl   условия  t

c2h6+br2=c2h5br+hbr   условия уфс

2c2h5br+2na=c4h10+2nabr   условия  t

ch3-ch2-ch2--ch(ch3)-ch3 условия катализатор alcl3, t

Галогены -- элементы седьмой группы, до завершения внешнего подуровня им не хватает одного электрона. поэтому их высшая степень окисления = +7, а низшая валентность = 1. но в соединениях с кислородом галогены, исключая фтор f, имеют положительные степени окисления, т.к. кислород -- более сильный окислитель. примеры: cl2o -- оксид хлора-1, степень окисления хлора = +1; br2o3 -- оксид брома-3, степень окисления брома = +3. для сравнения: фтор не образует оксидов. его соединения с кислородом называют , степень окисления фтора в них отрицательна, а степень окисления кислорода -- положительна. of2 -- фторид кислорода, степень окисления фтора = -1, кислорода = +2.

1)c4h9oh+lioh   ≠ -- реакция не идёт                  t  > 140°c,   h₂so₄(конц) 2) с3h7oh         →           h₃c--ch=ch₂ (пропилен) + h₂o                     t < 140°c,   h₂so₄(конц) 3) с₃h₇oh + c₂h₅oh  →   с₃h₇--o--c₂h₅ пропилэтиловый эфир + h₂o                 t < 140°c,   h₂so₄(конц)  4)   c₂h₅oh   + c₂h₅oh   →  с₂h₅--o--c₂h₅   -- диэтиловый эфир + h₂o                 сu, t=300°c 5)  с₃h₇oh    →   сh₃--ch₂--c--h  (пропаналь)  + h₂↑                                              ||                                             o  →