1)в 30г воды растворили 20г соли. массовая доля соли в растворе а)10% в)20% с)30% д)40% е)50% 2)формула гидроксида калия а)kcl в)k2so4 с)koh д)naoh е)k2o 3)индикатор в растворе щелочи малиновый а)лакмус в)метилоранж с)фенофталин д)унивирсальный 4)массовая доля углерода в метане (ch4) равна а)100% в)20% с)25% д)75%

1-с 2-а 3-а 4-д вот так то

1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствует атому :

2)Натрия

2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых вещ-в?

1)берилий-магний-кальций

3. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соотв-но:

2)  N₂ и  HBr

4. Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении:  

4) Mg(H₂PO₄)₂

5. Вещества, формулы которых BeO и BaO, являются соответственно  

2)Амфотерный оксид и основный оксид

6. Реакцию, уравнение которой 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂ относят к реакциям  

1)Замещения, экзотермическим

7. Ионы SO₃²⁻ образуются при диссоциации в водном растворе:

4) сульфита калия

8. Газ выделяется при взаимодействии:  

ни в одной реакции газ не выделяется!

Zn(OH)₂+2HCI=ZnCI₂+H₂O

CuS+HCI≠ сульфид меди не реагирует с соляной кислотой

Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

K₂O+2HNO₃=2KNO₃+H₂O

9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:

3) O₂, H₂O, N₂

10. Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ

4) KOH и H₂SO₄

11. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ  

1)Ag и RbOH

12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия - в реакцию с нитратом меди (II) вступае (ю) т:  

3) одно вещество, сульфид натрия

13. Верны ли следующие суждения:

Б. Водяной раствор соли и мела можно разделить с фильтрования

2) верно только Б  

14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:

1) N₂⁰+H₂⁰->N⁻³H₃⁺

15. В ряду хим. элементов Cl-S-P

1.Уменьшаются заряды ядер атомов

16. Для углеводорода C₂H₆ характерно:

1)реакция замещения

2)реакция дегидрирования

1.Дано:
m(SO2)=128г
Найти:
m(S)-?
S+O2=SO2
M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=n(S)=m/M=128/64=2моль (n(S)=n(SO2) по реакции)
M(S)=32г/моль
m(S)=n*M=2*32=64г
ответ:64г
2.Дано:
m(HCl)=13.65г
w(примZn)=5%=0.05
Найти:
V(H2)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=13.65/36.5=0.374моль
n(Zn)=1/2*n(HCl)=0.187моль
Т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей:
100%-5%=95%
n(Zn)=0.187*0.95=0.17765моль
Т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему:
n(Zn)=n(H2)=0.17765моль
V(H2)=n*Vm=0.17765*22.4=3.98л
ответ:3.98л