Нужна . при взаимодействии 1 моль бинарного соединения металла с избытком соляной кислоты выделяется 22, 4 л (н.у) ядовитого газа а с неприятным запахом. этот газ самовоспламеняется на воздухе, при этом образуются 2 оксида- в и с. оксид в- твердое кристаллическое неядовитое вещество, оксид с- жидкость; оба оксида присутствуют на земле в больших количествах.

Это был силицид какого-то металла, судя по указанным количествам веществ, - двухвалентного.
Me2Si + 4HCl = 2MeCl2 + SiH4
Силан - ядовитый газ, самовоспламеняющийся на воздухе
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 - это песок, Н2О - это вода

решение

a) 2Zn(NO3)2 →t → 2ZnO + 4NO2 + O2↑

Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре 300-500°C.

b) ZnO + 2NaOH + H2O → t →  Na2[Zn(OH)4]

Оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (II) натрия. Гидроксид натрия - 60%-й раствор. Реакция протекает при температуре около 90°C.

c) Na2[Zn(OH)4] + 4HCl концентр → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

тетрагидроксоцинкат (II) натрия + хлороводород  → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. Хлороводород - концентрированный раствор.

d) ZnCl2 + N2O4 жидк → Zn(NO3)2 + 2NOCl

хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота

e) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

f) 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

g) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  ↓ образование ржавчины

Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O

h) FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

точно не помню этот момент: Zn(NO3)2→ FeO

Объяснение:

Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:

а)Х – HCl; Y – AgNO₃;

CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O

 CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓

Дано:

m(CaCO₃)=2,4г.

V(CO₂)=448мл.

Vm=22,4мл./ммоль

ω%(приесей)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024

3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.

n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль

n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CO₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n(CaCO₃)=0,024моль    n(CO₂) =0,02моль

Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.

5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:

m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми

6. Определим массовую долю примесей:

ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%

7. ответ: в) 16.7%