С, . аце­ти­лен ис­поль­зу­ет­ся для по­лу­че­ния раз­но­об­раз­ных ор­га­ни­че­ских ве­ществ и в ка­че­стве топ­ли­ва. в со­от­вет­ствии с при­ведённой ниже схе­мой со­ставь­те урав­не­ния ре­ак­ций по­лу­че­ния не­ко­то­рых ве­ществ, ис­поль­зуя аце­ти­лен как ис­ход­ное ве­ще­ство. при на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ций ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ. этилен | уксусный-ацетилен-бензол альдегид 15. k 150 г 8 %-ного рас­тво­ра нит­ра­та на­трия до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство соли и по­лу­чи­ли рас­твор с мас­со­вой долей соли 20%. рас­счи­тай­те массу до­бав­лен­но­го нит­ра­та на­трия и массу по­лу­чен­но­го рас­тво­ра. за­пи­ши­те по­дроб­ное ре­ше­ние за­да­чи.

81 г                         х 2al       +     3s   = al2s3 2 моль               1 моль м=27 г/моль       м=150 г/моль n=81/27=3 моль по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, следовательно из 3 моль алюминия будет образовываться 3/2=1,5 моль сульфида n(al2s3) = 1,5   моль m(al2s3) = m*n = 150*1,5 = 225 г это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) m(практ) = 88*225/100 = 198 г

Если немного запутались, значит, решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. просто сверим ответы.  если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции прошли: mg  +  2hcl = mgcl ₂+  h₂ 2al + 6hcl = 2alcl₃ +h₂ сплава 1 кг, магния там 24%, значит его   там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей) 1.  хлорида магния получается тоже 10 молей   (950г),   кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли ( 3710г) кислоты в этой реакции  расходуется 84 моля  (3066г) 3. всего кислоты пошло: 3066г+730г=3796г, это 10,729кг или  9,092л4. масса солей:   3710+950= 4660гесли я не запуталась д:   нет ни одного правильного утверждения!