Необхідно приготувати 100г 20% розчину скільки для цього треба взяти 25% та 2% розчину

Йодная настойка - это какой-нибудь йодид. возьмём самый банальный и распространённый ki. перекись - отличный окислитель, особенно в реакции с хорошими восстановителями(как йодная настойка). составим элементарную реакцию: - восстановитель, то есть отдаёт электроны - повышает степень окисления. в реакции с перекисью до i2: - 2e = i2 - окислитель - понижает степень окисления, естественно, до : + 2e = у нас в системе участвует одинаковое количество принимаемых и отдаваемых электронов - ничего уравнивать через метод электронного не нужно. но так как в системе находится к, то нужно его куда-то деть, и он вступает в реакцию с образующейся водой(из восстановленного кислорода), с  образованием koh: ki + h2o2 = i2 + koh следует теперь лишь уравнять количество атомов без всякого запара, просто устным счётом: 2ki + h2o2 = i2 + 2koh

Fe+ h2so4=feso4+ h2 молярная масса железа =56 г\моль находим моли железа = 22,4\56=0,4 моль масса кислоты=0,4х98=39,2 грамма объём водорода=0,4х22,4=8,96 литра 22,4 литра-это молярный объём(следствие закона авогадро) по определению концентрации процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора поэтому составляем пропорцию   в 100 грамма граммов кислоты       х                                         ,2 г х=392 г раствора 10%-ной серной кислоты