Калий был помещён в атмосферу кислорода. сгорев фиолетовым пламенем, он пришёл в соединение а, содержащее кислород в степени окисления -1. над этим веществом был пропущен угарный газ. он полностью поглотился , а в твёрдом остатке оказалось вещество в. при высыпании его в баритовую воду выпадал белый осадок, который полностью растворим в соляной кислоте с выделением газа с. 1) определите а, в, с. напишите 4 уравнения описанных реакций. 2) как с будет реагировать с а? 3) где на практике возможно применение реакции а и с? какие другие вещества могут применяться с той же целью?

Не уверен в решении, но пусть будет

Реакции :

2K + O₂ → K₂O₂ (A)

K₂O₂ + 2CO → 2K (B) + 2CO₂

2K + Ba(OH)₂ → 2KOH + Ba↓ (белый осадок)

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂(C)↑

A + C:
K₂O₂ + H₂ → K + H₂O₂

-Оксид соответствующий кислоте-?

кислотные оксиды - оксиды, которые с водой образуют кислоты

-Вещество, растворимое в воде и состоит из катиона и гидроксид-аниона-?

щелочи - это растворимые вещества, состоящие из катиона металла и гидроксид-аниона (ОН⁻). Подкласс: оснований

2)Назвать вещества и определить класс веществ

-Fe(OH)₃ - класс вещества: основания

название: гидроксид железа (III)

CaCO₃ - класс вещества: соли

название: карбонат кальция

-Cr₂O₃ - класс вещества: оксиды (III)

название: оксид хрома

-Fe₂(SO₄)₃ - класс вещества: соли

название: сульфат железа (III)

Дано:

m(Fe)=5,6г.

m(AI)-? m(Fe₃O₄)-?

1. M(Fe)=56г./моль

2. n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль

3. 3Fe₃O₄+8AI=9Fe+4AI₂O₃

по уравнению реакции:

n(Fe)=9моль n(Fe₂O₃)=3моль n(AI)=8моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=0,1моль  n₁(Fe₃O₄)=0,03моль  n₁(AI)=0,08моль

4. M(AI)=27г./моль

m(AI)=n₁(AI)x M(AI)

m(AI)=0,08мольх27г./моль=2,16г.

5. M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232г./моль

m(Fe₃O₄)= n(Fe₃O₄)х M(Fe₃O₄)  

m(Fe₃O₄)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.  

6. ответ: для получения 5,6г. железа необходимо 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.