Вреакцию с цинком вступила 365 г.соляной кислоты.найдите обьём волорода..

365 g                         XL
2HCL+Zn-->ZnCL2+H2 , M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/mol
2*36.5                     22.4
365/73 = X/22.4
X=112 L
ответ 112 л

1) NaOH + LiCl -- NaCl + LiOH всё растворяется
2) CuSO4 + 2HNO3 -- Cu(NO3)2 + H2SO4  всё растворяется
3) 2FeCl3 + 3Zn(NO3)2 -- 2Fe(NO3)3 + 3ZnCl2 всё растворяется
4) NiSO4 + KNO3 -- Ni(NO3)2 + K2SO4 всё растворяется
мб чего-то я не понимаю..

1) BaCO3 + HCl-- BaCl2 + H2O + CO2 выделения углекислого газа
2) Ca(OH)2  + Na2CO3 -- CaCO3 + 2NaOH карбонат кальция выпадает в осадок
3) CuO + H2SO4 -- CuSO4 + H2O медный купорос и вода
4) Al(OH)3 + KOH -- K|Al(OH)4| +H2O тетрагидроксоалюминат калия и вода, комплексная соль т.к. амфотерный гидроксид

ответ: В исходном растворе масса гидроксида натрия была 120 г, а массоваядоля - 10%. 2. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл).Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смесикислот. ... Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайтемассовую долю серной кислоты в полученном растворе. Логика решения задачи: из условия задачи выберем объем метана и через него найдем количества израсходованных реагентов (H2SO4 - 19,6 г; Al4C3 - 4,752 г) ⇒ в конечном раствореосталось 25,4 г кислоты