Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида магния и гидроксида натрия; б) азотной кислоты и гидроксида железа(ii); в) соляной кислоты и карбоната кальция.

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

Mg(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Mg(+2) + 2OH(-) = Mg(OH)2

3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 +3 H2O

3H(+) + 3NO3(-) + Fe(OH)3 = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O

3H(+) + Fe(OH)3 = Fe(+3) + 3H2O

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

2H(+) + 2Cl(-) + CaCO3 = Ca(+2) + 2Cl(-)+ CO2 + H2O

2H(+) + CaCO3 = Ca(+2) + CO2 + H2O

Вода как растворитель представляет особенно большой интерес для химии.
Химики очень часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов.Однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. Очень часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных химических процессов.
Вода отличается ещё одним важным свойством: она сама соединяться с очень многими веществами, быть активным участником различных химических процессов.Вода соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами.
Вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. Мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию очень важных в химической промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.

Формула разложения нитрата калия - 2КNO3 = 2KNO2 + O2
То есть, при разложении из двух моль нитрата калия получается 1 моль кислорода.
Количество вещества равно массе вещества, деленной на его молярную массу. Молярная масса калий нитрата равна 101 г/моль, а значит количество вещества равно 0,2 моль. Кислорода в 2 раза меньше - 0,1 моль.

По закону Авогадро, количество вещества равно объему, деленному на 22,4 (молярный объем - величина постоянная для всех газов при н. у.) , а значит объем равен количество вещества умножить на 22,4.
Объем кислорода равен 22,4*0,1=2,24 л.