4. кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого 1)nh3 3) hcl 2) h2s 4) sih4

кислотные свойства у hcl

8762

Объяснение:

1. Вычислим объёмы пропана и бутана в смеси:

V(C3H8)=V(C4H10)=3202=160 дм³.

2. Запишем уравнения реакций горения пропана и бутана и укажем объёмы газов:

C3H81160 дм³+5O25x дм³=3CO2+4H2O;

2C4H102160 дм³+13O213y дм³=8CO2+10H2O.

3. Составим пропорции и вычислим объёмы кислорода, которые расходуются на сгорание пропана и бутана:

1601=x5,  

x=160⋅51=800 дм³.

1602=y13,  

y=160⋅132=1040 дм³.

4. Вычислим общий объём затраченного кислорода:

V(O2)=800+1040=1840 дм³.

5. Найдём объём воздуха, в котором содержится 1840 дм³ кислорода:

V=1840⋅100%21%=8762 дм³.

Потребуется 8762 дм³ воздуха.

пяти пробирках даны следующие вещества без надписей:

Первый и второй варианты (т.к. одни и те же вещества)

а) этанол; б) уксусная кислота; в) глюкоза; г) глицерин; д) этаналь.

Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций.

РЕШЕНИЕ

Разделим содержимое каждой пробирки на 2 части (соответственно у нас будет 10 пробирок, по 2 пробирки каждого вещества).

Добавим в 5 пробирок карбонат натрия, там где будет выделяться газ - находится уксусная кислота:

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑

Отложим две пробирки с распознанным веществом.

Добавим в другие 4 пробирки свежеосажденный гидроксид меди (II), в двух из них происходит растворение гидроксида меди (II) и растворы приобретают светло-голубой цвет:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O

Далее нагреем растворы:

Там, где выпал желтый осадок, находилась глюкоза:

2(C6H11O6)2Cu + H2O -t→ Cu2O↓ + C6H12O7 + 3C6H12O6

Там, где окраска светло-голубого цвета не изменилась, находился глицерин.

Там, где началось растворение гидроксида меди (II) и образовался желтый осадок - находился этаналь:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 -t→ CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

Там, где не произошло вообще никаких изменений, находился этанол.