Нужно! дописать уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном видах: k2co3 + nacl = bai2 + k2so4 = caco3 + hi =

Первое уравнение- продукты растворимы и не будет сокращ ионного уравнения-

K2CO3+2NaCl=2KCl+Na2CO3
 +1    -2       +1   -1    +1  -1     +1        -2
2K+CO3+2Na+2Cl=2K+2Cl+2Na+CO3

BaJ2+K2SO4=BaSO4+2KJ
+2     -1   +1   -2                  +1   -1
Ba+2J+2K+SO4=BaSO4+2K+2J
 +2     -2
Ba+SO4=BaSO4

CaCO3+2Hj=CaJ2+H2O+CO2
                +10 -1   +2  -1       
CaCO3+2H+2J=Ca+2J+CO2+H2O
                 +1  +2
CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2

Сначала найдем массу гидроксида натрия:
200 г * 0,1 = 20 г

Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Найдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. Они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов.
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/моль
M NaOH = 23+16+1 = 40 г/моль

Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
ν Al(OH) = ν NaOH / 3 = 0,166 моль

Зная количество вещества и молярную массу гидроксида алюминия, найдем массу:
m = ν*M
m Al(OH)₃ = 0,166 моль * 78 г/моль = 13 г
ответ: 13 г.

1) Соляная кислота будет реагировать с цинком (Zn). Цинк стоит в ряду активности металлов до водорода и вытесняет водород из кислот.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

2) С гидроксидом натрия (реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

3) С оксидом меди (II) (имеет слабо выраженные амфотерные свойства с преобладанием основных свойств)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;

4) С карбонатом калия идет реакция ионного обмена с выделением углекислого газа и образование воды.

K₂CO₃ + HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑.

С медью соляная кислота не реагирует, так как медь стоит в ряду активности металлов после водорода.

Соляная кислота не реагирует с серной кислотой и углекислым газом, имеющими кислотные свойства.