Здійснити перетворення c2h2=> ch3cho+ch3cooh=> ch2clcooh-ch2nh2cooh

Цей невідомий елемент має валентність v. а його вищий оксид має формулу загальну: х2о5 нам потрібно через формулу знаодження масової частки елемента знайти відносну атомну масу його і по періодичній таблиці встановити невідомий елемент. формула: ω=n·аr/мr знаходимо відносну молекулярну масу оксиду: мr(х2о5)=2х+16·5=2х+80 якщо відома масова частка оксигена 70,07%, а  а вся речовина взята за 100%, тоді масова частка невідомого елемента: 100%-70,07%=29,93% підставляємо у формулу цифрові значення: 0,2993=2·х/2х+80 0,2993·(2х+80)=2х х=17, але в пятій групі у нітрогена відносна атомна маса не 17, а 14. помилка в умові! не може бути 70,07%! якщо елемент невідомий нітроген, то у вищому оксиді його масова частка повинна бути 25,9%, у фосфора  -    45%, у арсена - 65,2% а в умові 29,93 - цього не може бути!

Cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓ + 2nacl 1) определим массы реагирующих веществm(р-ра cacl₂) = 150 мл * 1,05 г/мл = 157,5 гm(cacl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г m(р-ра na₂co₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 гm(na₂co₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избыткеm(cacl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/мольv(cacl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль m(na₂co₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/мольv(na₂co₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль cacl₂ реагирует 1 моль na₂co₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. значит, na₂co₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по cacl₂ 3) определим массу caco₃, выпавшего в осадокм(сасо₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольm(caco₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г