На сжигание углеводорода было затрачено 20.16 л кислорода (н.у.) и при этом выделилось 10.8 г воды. определите мф углеводорода.

Пишем общую схему реакции

Считаем количество вещества кислорода
n = V / Vm = 20.16 / 22.4 = 0.9 моль
Если в одной молекуле кислорода 2 атома, то количество вещества атомов кислорода будет 0,9 * 2 = 1,8 моль
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 10.8 / 18 = 0.6 моль
Если в одной молекуле воды 2 атома водорода, то количество вещества атомов водорода будет 0,6 * 2 = 1,2 моль
Если в одной молекуле воды 1 атом кислорода, то количество вещества атомов кислорода будет тоже 0,6 моль
Значит оставшийся кислород (1,8 - 0,6 = 1,2 моль) входит в углекислый газ
Если в углекислом газе на 2 атома кислорода приходится 1 атом углерода, то количество вещества атомов углерода будет 1,2 / 2 = 0,6 моль
Значит в состав углеводорода входит 0,6 моль углерода и 1,2 моль водорода, то есть соотношение n(C):n(H) = 0.6:1.2 = 1:2
Эмпирическая формула углеводорода - CH₂

P.S. Определить реальную молекулярную формулу углеводорода по этим данным невозможно, возможно только сказать, что углеводород будет подходить под общую формулу -

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть, что 1 гектар равен 10 000 м2.

Для начала, найдем количество граммов аммиачного азота, содержащегося в 1 кг сульфата аммония.

Молярная масса аммиачного азота (NH4) равна 14 г/моль, а молярная масса сульфата (NH4)2SO4 равна 132 г/моль.

Водная реакция сульфата аммония с водой приведет к образованию 2 ионов аммония (NH4+) и 1 иона сульфата (SO4 2-).

Таким образом, если в 1 моль сульфата аммония содержится 2 моля аммиачного азота, то в 132 г сульфата аммония содержится 2 * 14г = 28 г аммиачного азота.

Теперь найдем, сколько граммов аммиачного азота содержится в 524 кг сульфата аммония.

Для этого воспользуемся пропорцией:

524 кг сульфата аммония = ? г аммиачного азота
1 кг сульфата аммония = 28 г аммиачного азота

? г аммиачного азота = 524 кг * (28 г / 1 кг) = 14672 г аммиачного азота

Таким образом, на 1 гектар (или 10 000 м2) вносится 14672 г аммиачного азота.

Теперь найдем, сколько граммов аммиачного азота вносится на 1 м2 поверхности почвы.

Для этого воспользуемся пропорцией:

14672 г аммиачного азота = ? г аммиачного азота
10 000 м2 = 1 м2

Подставим значения в пропорцию:

? г аммиачного азота = 14672 г * (1 м2 / 10 000 м2) = 1,4672 г аммиачного азота.

Ответ: Вносится 1 грамм азота пришлось на 1м2 почвы.

Для решения этого вопроса, нам необходимо учесть реакцию между дибромпропаном и гидроксидом калия.

Реакция: дибромпропан + гидроксид калия -> алкин + бромид калия + вода

1. Найдем молярную массу дибромпропана (C3H6Br2):
Молярная масса C = 12.01 г/моль x 3 = 36.03 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль x 6 = 6.06 г/моль
Молярная масса Br = 79.90 г/моль x 2 = 159.80 г/моль

Молярная масса дибромпропана: 36.03 г/моль + 6.06 г/моль + 159.80 г/моль = 201.89 г/моль
(Общая молярная масса дибромпропана равна 201.89 г/моль)

2. Найдем количество дибромпропана в массе 254 г:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество дибромпропана = 254 г / 201.89 г/моль = 1.26 моль

(Так как количество дибромпропана является количеством вещества, оно выражается в молях)

3. Поскольку выход составляет 95%, теоретическое количество алкина будет равно:
Теоретическое количество алкина = количество дибромпропана x выход
Теоретическое количество алкина = 1.26 моль x 95% = 1.19 моль

4. Найдем мольную массу алкина:
Мольная масса алкина (C3H4) = 12.01 г/моль x 3 + 1.01 г/моль x 4 = 40.04 г/моль

5. Найдем массу алкина:
Масса алкина = количество алкина x мольную массу алкина
Масса алкина = 1.19 моль x 40.04 г/моль = 47.64 г
(Обратите внимание, что масса алкина равна произведению количества алкина на его мольную массу)

Таким образом, масса алкина, который получится при данной реакции, составляет примерно 47.64 г.