Решите мне по () 1. юный провёл следующий эксперимент: к 10 мл 6% уксуса добавил 2 г пищевой соды, при этом выделился газ и образовался прозрачный раствор.определите массовые доли всех компонентов в растворе и объём выделившегося газа при нормальных условиях. 2.некоторый элемент образует оксиды, содержащие 57, 14 и 72, 73% кислорода соответственно. известно, что второй оксид может существовать как в газообразном, так и в твёрдом состоянии. определите формулы оксидов и их номенклатурные и тривиальные названия. 3. в предыдущем (2) из твёрдого оксида элемента можно получить газообразный и и наоборот, минуя жидкое состояние. как называются эти процессы? рассчитайте, во сколько раз увеличится объём тысячи молекул оксида при переходе из твёрдого состояния в газообразное(нормальные условия), если плотность твёрдого оксида 1560 кг/м^3

1. H3CCOOH+NaHCO3=H3CCOONa+CO2⇧+H2O ; находим количества кислоты и соли. m(H3CCOOH)=10 мл×1г/мл×0,06(6%÷100%)=0,6г ; v(H3CCOOH)=0,6г÷60г/моль=0,01 моль ; v(NaHCO3)=2г÷84г/моль=0,0238 моль ; соды в избытке,значит какое-то ее количество после протекания реакции осталось. Считаем: v(NaHCO3)ост.=0,0238моль-0,01моль=0,0138=0,014 моль ; считаем V(CO2). v(H3CCOOH)=v(CO2) ; V(CO2)=44г/моль×0,01 моль=0,44 г ; m(р-ра)=10г+2г-0,44г=11,56 г ; находим массу ацетата натрия: v(H3CCOOH)=v(H3COONa) ; m(H3CCOONa)=0,01 ×82г/моль=0,82 г ; находим массу соли,соды,т.е. ту массу которая осталась в растворе после реакции эти вот 0,014 моль: m(NaHCO3)=0,014 моль×84г/моль=1,176г =1,18г; находим массовые доли: w(H3CCOONa)=0,82г÷11,56г×100%=7,09% ; w(NaHCO3)=1,18г÷11,56×100%=10,21 %, V(CO2)н.у.=0,01 моль×22,4=0,224л. ответ:7,09%,10,21%,0,224л. 2. Тут и так можно догадаться что СО и СО2,и потом проверить массовые доли этого кислорода. Все сходится. Если решение ,то можно предположить что пусть это будет самый низший оксид или высший Э2O / Э2O7 с последним считать долго. Возьмем первый. Составим уравнение: первый оксид: 0,5714=16х/Э2+16x ; 0,5714(Э2+16х)=16х ; ; х=6 ; второе: 0,7273=16y/Э2+16y ; y=3 ; x/y=2; это углерод,ответ:CO,CO2. 3. Из твердого в газообразное минуя жидкое-возгонка,а если наоборот ,то сублимация. Мы 22,4/44г/моль×1560кг/м'3=794 раз

Объяснение:

Ca + H2 = CaH2

Ca(0) -2e = Ca(+2)    1    ок-ие

в-ль

H2(0) +2e = 2H(-)     1   в-ие

ок-ль

CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2↑ + H2O

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6HCl

3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)

3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓

2Ca + O2 = 2CaO

Ca(0) -2e = Ca(+2)   2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaCO3 -> CaO + CO2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaO + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O

CaO + 2H(+) = Ca(2+) + H2O

Объяснение:

     460 г                                 Х г

1)    4Na       +      O2     =     2Na2O

  n=4 моль                        n=2 моль

М=23 г/моль                      М = 62 г/моль

m=92 г                               m=124 г

460 г  Na   -   Х г  Na2O

92 г   Na   -  124 г  Na2O

m(Na2O) = 460 * 124 / 92 =620 г

     560 г                             Х л

2)   N2     +      2O2    =    2 NO2

 n=1 моль                      n=2 моль

М = 28 г/моль             Vm=22,4 л/моль

m=28 г                         V = 44,8 л

560 г  N2   -   Х л  NO2

28 г   N2   -   44,8 л  NO2

V(NO2) = 560 * 44,8 / 28 = 896 л