Каково значение гидролиза солей для биосферы?

Гидролиз – это действие веществ с водой, когда сложные части вещества взаимодействуют со сложными частями воды и при этом образуется слабый электролит. В отличие от гидратации при гидролиза происходит разрушение молекул воды. Гидролиза могут подвергаться классы веществ как органических так и не органических веществ. Гидролиз – размножение веществ проходит с обязательным участием воды и протекая по схеме: АВ + Н-ОН АН + ВОН Гидролиз играет важную роль в пищеварении и тканевом обмена веществ всех живых организмов.Высокомолекулярные вещества, гидролизуючись до низкомолекулярных продуктов (аминокислоты, глюкозы и ниши), всасываются из кишечник, переносятся в различные ткани, где подлежат дальнейшему преобразования. Наибольшее практическое значение имеют: гидролиз солей, при котором соли обратимо распадаются на соответствующую кислоту и основу: гидролиз(белков, полисахаридов и других), конечно следуя в присутствии биологического катализатора. 

Гидролиз жиров и других веществ, являющихся по своей природе эфирами, которые обычно в щелочной среде и называются обмиленим. Гидролиз солей играет важную роль в регуляции кислотной среды и в поддержании в организме кислотно-щелочного равновесия. Гидролиз биологически тяжелых веществ (белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты, жиры, фосфорные эфирыпроводятся и ниши), может проходить только в присутствии специфических биологических катализаторов – ферментов, которые объединяются под общим названием, или при нагревании с кислотами и щелочами, не специфически катализирующий гидролизом. Реакция гидролиза широко используется в промышленности и в лабораторной практике для получения аминокислот, простых сахаров, и ряда других продуктов из природных высокомолекулярных полимеров (белков, клетчатки). Гидролиз солей – один из важных примеров гидролиза веществ, хорошо изучен. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений – сложных эфиров, жиров, углеводов, белков и гидролиз неорганических веществ – солей, карбидов, галогенов, галогенидов, неметаллов т.д Например соли аммиака находят широкое применение. Аммиак используются как сырье для получении азотной кислоты и ее солей, а также солей аммония, которые служат хорошими нитратными удобрениями. Такими удобрениям является сульфат аммония (NH4) SO4 и особенно нитрат аммония NH4 NО3, или аммиачная селитра. 

Карбонат аммония применяется в кондитерской промышленности как розрихлював теста. Например: СН3СОООС2Н5 + Н2О СН3СОООН + С2Н5ОН; СаС2 +2 Н2О Са (ОН) 2 + С2Н5 В больших количествах производят гидролиз древесины. Растущая высокими темпами гидролизная промышленность производит из непищевого сырья (древесины, хлопкового и подсолнечной лузги, соломы, кукурузных початков) много ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, твердый диоксид углерода, фурфурол, скипидар, метиловый спирт, лигнин и многое другое. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей (например, Na2CO3, Na2РO4) используют для очистки воды и уменьшения ее твердости Например мыла добывают при омылении жиров щелочами глицерина стеариновой кислоты Отсюда реакция, обратная этерификация, получит название реакция омыления. Исходным сырьем для получения мыла есть масла (подсолнечное, хлопковое), животные жиры, а также гидроксид натрия, масла сначала подвергают гидрогенизации. Производство мыла достигло очень больших размеров. Обычные мыла состоят из смеси солей пальмитиновой, стеариновой, алеиновои кислоты, причем натриевые соли образуются твердые мыла, калиевые соли – жидкие мыла.

Вычислим молярную массу исходного вещества:
М = D(H2)*2 = 16*2 = 32 г/моль
 
Найдем количества вещества продуктов реакции и исходного вещества:
Исходное вещество: n = 4,8/32 = 0,15 моль
Углекислый газ: n(CO2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Вода: n(H2O) = 5,4/18 = 0,3 моль
Согласно формуле в одном моле углекислого газа содержится один моль углерода, т.о. в 0,15 моль газа содержится 0,15 моль углерода
Согласно формуле в одном моле воды содержится 2 моля водорода, т.о. в 0,3 моль воды содержится 0,6 моль водорода.
Следовательно, 0,15 моль исходного вещества содержит 0,15 моль углерода и 0,6 моль водорода.
Приводим к целым числам:
1 моль исходного вещества - 1 моль углерода + 4 моль водорода.
Проверка: 1*12 + 4*1 = 16 г/моль. Полученное значение меньше найденной ранее молярной массы вещества, следовательно, в молекулу вещества входит также кислород
Находим количество вещества кислорода в молекуле:
(32 - 16)/16 = 1
Таким образом, формула исходного вещества СН4О
Данное вещество относится к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов
ответ: СН3ОН, предельный одноатомный спирт

Формула железного купороса: FeSO4*7H2O
Найдем массу сульфата железа, содержащуюся в 2,5 г купороса
m(FeSO4) = [M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O)] * m(FeSO4*7H2O) = (152/278)*2,5 = 1,37 г
Найдем массу сульфата меди, содержащуюся в 1 г купороса
m(CuSO4) = (160/250)*1 = 0,64 г
Найдем массовые доли:
w(FeSO4) = m(FeSO4)/[m(FeSO4*7H2O) + m(CuSO4*7H2O) + m(H2O)] = 1,37/(2,5 + 1+ 1000) = 0,0014 или 0,14%
w(CuSO4) = 0,64/(2,5 + 1 + 1000) = 0,00064 или 0,064%

ответ: массовая доля сульфата железа - 0,14%
Массовая доля сульфата меди - 0,064%