Гидроксид натрия нельзя получить по реакции: 1. na+h2o 2. na2so4+ba(oh)2 3. na2o+h2o 4.nano3+ca(oh)

4) NaNO3 + Ca(OH)2
реакция ионного обмена не идет так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита.

Дано:
m(SO₂)=6,4г.

m(H₂SO₃)-?

1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль

n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)
n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль

2. Запишем уравнение реакции:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃

анализируем:
по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;
по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.

n(H₂SO₃)=0,1моль

3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)
m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.

4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.

1. Используйте таблицу последовательности активности металлов, чтобы определить (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au), который является активным

2. Позиция в таблице Менделеева очень оживленная в нижнем левом углу.

3. Судя по сложности реакции между элементарным металлом и водой или кислотой, чем легче реакция, тем интенсивнее реакция и тем активнее она.

4. Согласно оксиду с наивысшей валентностью, соответствующему гидрату, чем выше щелочность гидроксида, тем активнее

5. Судя по реакции замещения металлов, сильный может заменить слабое из своего солевого раствора.

6. Суждение по окислению катионов металлов: чем слабее окисление катиона металла, тем сильнее восстановление металлического элемента и тем активнее