Покажите образование ионной связи в соединениях: cu2o, kcl

Вроде так) Если что-то будет неправильно, пиши мне)

Амфотерні свойства амінокислот проявляються в реакціях, де вони можуть виступати як кислоти або луги, тобто вони можуть приймати або віддавати протони (H+). Проявлення амфотерних властивостей амінокислот зумовлене наявністю в їх структурі карбоксильної групи (-COOH) і аміногрупи (-NH2), які можуть піддаватися протонному зміщенню. Ось декілька прикладів реакцій, в яких проявляються амфотерні властивості амінокислот:

1. Протонування карбоксильної групи: Амінокислота може взаємодіяти з кислотою, приймаючи протон на карбоксильній групі. Наприклад, гліцин (Gly) може протонуватися з утворенням іону гліцинію (+NH3-CH2-COOH).

2. Протонування аміногрупи: Амінокислота може взаємодіяти з лугом, віддаючи протон з аміногрупи. Наприклад, лізин (Lys) може втрачати протон з аміногрупи при реакції з лугом, утворюючи іон лізину (-NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH).

3. Зворотна деамінувальна реакція: Деякі амінокислоти можуть втрачати аміногрупу і утворювати кетогрупу. Наприклад, серин (Ser) може піддаватися деамінуванню з утворенням пірувату.

4. Амфотерний гідроліз: Амінокислоти можуть піддаватися гідролізу під дією кислот або лугів. При цьому карбоксильна група може реагувати з лугами, а аміногрупа - з кислотами.

Це лише кілька прикладів реакцій

, де амфотерні свойства амінокислот проявляються. Кожна амінокислота може мати свої специфічні реакції та проявляти амфотерні властивості в різних умовах.

Відповідь:

Пояснення:

Для вирішення цього завдання ми можемо використати принцип Ле-Шательє.

Згідно з рівнянням реакції:

Н2 + І2 ↔️ 2НІ

У першому експерименті ми маємо парціальні тиски:

P(H2) = 40 кПа

P(I2) = 40 кПа

P(HI) = 15 кПа

Застосуємо принцип Ле-Шательє: якщо змінюється концентрація речовини, то система буде реагувати так, щоб компенсувати цю зміну і встановити нову рівновагу.

У другому експерименті парціальні тиски становлять:

P(I2) = 40 кПа

P(HI) = 12 кПа

Ми бачимо, що парціальний тиск І2 не змінився, тому його концентрація залишається незмінною. Змінилися тільки парціальні тиски водню і HI.

За принципом Ле-Шательє, зниження парціального тиску HI вказує на те, що в реакції буде йти у напрямку утворення HI. Тому парціальний тиск водню також знизиться.

Отже, у другому експерименті парціальний тиск водню буде менше, ніж 40 кПа. Запропоновані варіанти відповідей наведені в кПа. Щоб знайти правильну відповідь, залишимо тільки варіанти, менші за 40 кПа.

Згідно з принципом Ле-Шательє, парціальний тиск водню буде залежати від співвідношення парціальних тисків HI і Н2 в рівновазі. Оскільки парціальний тиск HI у другому експерименті становить 12 кПа, парціальний тиск водню буде менший за 40 кПа.

Таким чином, правильною відповіддю є варіант Б) 2,14 кПа.