Растворимость сульфата меди при 20°=20гр., а при 100°=65°. сколько граммов сульфата меди выпадет в осадок если охладить 825 г раствора от 100° до 20°

1. найдем относительную молекулярную массу вещества: m=dвозд*m(возд)=2,9*29=84,1 г/моль 2. находим массу  углерода в co2     44 г     6,6             х=1,8 г  3. находим массу водорода в h2o                   г                   2,7             y=0,3 г 4. проверим, если ли в органическом соединении кислород: 2,1-1,8-0,3=0, значит кислорода нет   5. находим массовые доли вещества: ω(с)=1,8/2,1*100%=85,71 % ω(н)=100-85,71=14,29 % 6. находим количество каждого  атома элемента   в веществе: n(c)=m(cxhy)*ω(c)/ar(c)*100%=84.1*85.71/12*100=6 n(h)=m(cxhy)*(h)/ar(h)*100%=84.1*14.29/1*100=12 формула вещества с₆h₁₂-гексен 2

Объяснение:

Положение унуненнего в качестве седьмого щелочного металла, позволяет предположить, что он будет иметь свойство, аналогичные свойства его более легкие сородич : лития, натрий, калий, рубидий, цезий и франция.

Вот основные свойства допустим натрия:

Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.

4Na + O2 → 2Na2O

При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:

2Na + O2 →to Na2O2

Кроме того, существует озонид натрия NaO3.

С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов):

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Na + H2 →250−400oC,p 2NaH

Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):

6Na + N2 → 2Na3N

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:

Na + 4NH3 →−40oC Na[NH3]4

С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:

2Na + 2NH3 →350oC 2NaNH2 + H2

С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.

Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.

Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.

Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).