Как определить валентность (подробное объеснение)

Переведу лучше примерами. Возьмём Na2(маленькая)S. Сначала нужно посчитать вещество ( что-то Типо ионная связь). Нам учитель объяснял это с точек. Так просто проще вам определить валентность. У Na 1 атом (так как он находиться в 1 группе ( число точек зависит от того, в какой группе стоит элемент)) поэтому над ним будет стоять одна точка. (Допустим это будет выглядеть так Na.) Так как у нас 2 Na то будет Na.+Na. Дальше у нас идёт S (сера). Она находиться в 6 группе поэтому у неё будет 6 точек- S::.. У нас вокруг серы должно быть 8 точек. Но у нас их 6. Поэтому чтобы сделать 8 точек, мы должны перенести от Натрия к сере точки. То-есть от 1-ого натрия мы переносим точку сере ( там где одна точка); а от 2-ого натрия к другой точке. И у нас получается вот такая формула Na+(ставиться как квадрат числа)2(ставиться в нижнем правом углу (маленькой))[::S::]2(сверху как квадрат числа). Почему у серы ставиться 2 сверху? Потому что мы пишем такое число, сколько было единичных точек -.
: двоичные точки(это я так их называю))
Ну а теперь и сам твой вопрос. Напиши на одной строчке S и как в транскрипции буквы ю поставь 2 чёрточки чуть наверх и чуть вниз. Сверху и снизу напиши Na. Объясняю почему. Потому что у нас S- неметалл, то-есть самый большой в этой формуле. А к нему мы присоединяем Na. Ну и сама валентность.
Смотри. У нас от слова S идёт 2 чёрточки. То-есть валентность серы равна II. А от натрия 1 ( если у тебя 2одинаковых значения, которые отходят от одного и того же элемента, то тогда смотри только на один элемент). Получается что в(S)=II. в(Na)=I

Пероксид водорода не реагирует с азотом, водородом, кислородом, фосфором, серой, углеродом, инертными газами, углеводородами, с неактивными металлами (медь, серебро, золото) и такими металлами, как свинец, висмут, палладий, осмий, вольфрам, гафний, короче со всеми, кроме щелочных и щелочноземельных, растворимых в воде. Также пероксид водорода не реагирует с оксидами неактивных металлов, с солями, в которых неметалл, образующий катион, находится в высшей степени окисления (Сульфаты, нитраты , карбонаты)

гидроксид бария

Объяснение:

Пероксид водорода является чуть более сильной кислотой, чем вода. Пероксиды металлов и аммония можно рассматривать как "соли" этой слабой кислоты. В присутствии щёлочи кислотно-основное равновесие в растворе смещается в сторону образования гидропероксид-ионов .

Так как в водных растворах ведет себя как очень слабая кислота, реакцию взаимодействия, например, гидроксида бария с пероксидом водорода, приводящую к образованию пероксида бария , можно рассматривать как реакцию нейтрализации:

Ba(OH)2+H2O2=BaO+2H2O