Какой объём водорода необходим для полного сжигания 67, 2 л (н.у) сероводорода до оксида серы (iv) к 200 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили 16 г сульфата меди (ii определите массовую долю выпавшего осадка.

не корректный вопрос. на сжигание требуется кислород а не водород

2h2s+3o2=2so2+2h2o

v(o2)=67.2/2*3=100.8л

ответ 100,8л

2koh+cuso4=k2so4+cu(oh)2

m(koh)=200*0.06=12г

n(koh)=12/56=0.2моль

n(cuso4)=16/160=0.1моль

m(cu(oh)2)=0.1*98=9.8г

w(cu(oh)2)=9.8/(200+16)=4.5%

Дано: m1(р-ра) = 200 г w1(р-ра)    = 50% m2(р-ра) = 400 г w2(р-ра)    = 25% w2 -? решение: w(р-ра)  = m(р.в.) ∙ 100%\m(р-ра) 1) m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% m1(р.в-ва) = 200 г ∙ 50%\ 100% = 100 г m2(р.в-ва) = 400 г ∙ 25%\ 100% = 100  г 3) найдем общую концентрацию при смешивании двух растворов: wобщ(р.в-ва) = (m1(р-ра) +  m2(р-ра) \ m1(р-ра) + m2(р-ра)) ∙ 100% w(к-ты) = ( 100 г + 100 г \ 200 г + 400 г ) ∙ 100% =  33,3% ответ: w2(общ) = 33,3%

С  одной  стороны  в  щелочной  среде  (как в данном случае)  соединения  азота  в  низшей  и  промеж-й  степенях  окисления  проявляют  восст-е  св-ва,  с  другой -хроматы  и  дихроматы  наиболее  сильные  окисл-к  св-ва  проявляют в  кислой  среде; k2cro4  + 3no  + 2koh =  kcro2  + 3kno2 +  h2o,  : cr+6  +3e-  =  cr+3         | 3 | 3 | 1 | n+2  -e-  =  n+3               | 1 |       | 3 |.