Встановіть відповідність між електронною конфігурацією зовнішнього енергетичного рівня атома елемента і його порядковим номером: електронна конфігурація: , 3p6, 4 , 3p4 , 3p1 , 3p3 порядковий номер: 1) 16 2) 13 3) 15 4) 18 5) 19

Електронна конфігурація:
А...3s²3p⁶     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  18 электронов, значит Z=+18     4) № 18
Б...3s²3p⁴     1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  16 электронов, значит Z=+16     1) №16
В...3s²3p¹     1s²2s²2p⁶3s²3p¹  13 электронов, значит Z=+13      2) №13
Г...3s²3p³      1s²2s²2p⁶3s²3p³  15 электронов, значит Z=+15      3) №15

Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого  4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
 х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г 
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано 
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.