Вычислите состав гидроксида алюминия al(oh)3 в массовых долях (в%

1) mr(al(oh)3)=ar(al) + 3*ar(h) + 3*ar(o)=27 + 3 + 48 = 78

2) w(al) = ar(al)/mr(al(oh)3)=27/78=0,35 или 35%

3) w(h)=3*ar(h)/mr(al(oh)3)=3/78=0,04 или 4%

4) w(o)=100% - w(al) - w(h) = 100 - 35 - 4 = 61%

ответ: массовые доли алюминия, водорода и кислорода соответственно составляют 35%, 4% и 61%

масса одного моля гидроксида равна 78г

в нем 27г алюминия, 48г кислорода и 3г водорода

w(al)=27/78*100=34.6%

w(o)=48/78*100=61.5%

w(h)=3/78*100=3.9%

Данные соли образованы сильными основаниями (щелочами) и слабыми кислотами. при их гидролизе водные растворы имеют щелочную реакцию. уравнения гидролиза: na₂so₃ + 2hoh => h₂so₃ + 2naoh, или в ионно-молекулярном виде: so₃²⁻ + 2h⁺ + 2oh⁻ => h₂so₃ + 2oh⁻ k₂co₃ + 2hoh => h₂co₃ + 2koh co₃²⁻ + 2h⁺ + 2oh⁻ => h₂co₃ + 2oh⁻ уравнения показывают, что гидролиз идет по аниону соли и реакции накоплением образования гидроксид-ионов -  он⁻. но поскольку ионное произведение воды [h⁺] [oh⁻] величина постоянная, то при накоплении ионов он⁻ концентрация ионов н⁺ уменьшается. следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию.

! сейчас решим

классический способ подтвердить наличие соляной кислоты - это реакция с нитратом серебра.

agno3 + hcl = agcl + hno3

ag⁺ + no3⁻ + h⁺ + cl⁻ = agcl + h⁺ + no3⁻

ag⁺ + cl⁻ = agcl выпадение белого творожистого осадка.

bacl2 + h2so4 = 2hcl + baso4

ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h⁺ + so4²⁻ = 2h⁺ + 2cl⁻ + baso4

ba²⁺ + so4²⁻ = baso4 (белый осадок)

4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2 +2h2o (при нагреве)

4h⁺ + 4no3⁻ + cu⁰ = cu²⁺ + 2no3⁻ + 2no2 + 2h2o

2no3⁻ + cu⁰ + 4h⁺ = cu²⁺ + 2no2 + 2h2o (образование синего раствора и бурого газа)

готово!