1.запишите уравнения диссоциации веществ: fe(oh)3, h2so3, naoh, alcl3, hno3, k3po4. 2.запишите уравнения, реакций идущих до конца, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: 1) na2co3 + hcl - 2) agno3 + nacl - 3) znso4 + koh – 3.решите : в раствор, содержащий 30 г соляной кислоты поместили 15 г гранул цинка. определите массу выделившейся соли. 4*.запишите уравнения в молекулярном виде: 1) ag+ + cl- - agcl 2) h+ + oh- - h2o 3) 2h+ + co32- - co2 + h2o

1. 1) Fe(OH)3 не диссоциирует
2) H2SO3 = 2H+ + (SO3)2- 
хотя эта кислота разлагается, как и угольная
3) NaOH = Na+ + OH-
4) AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
5) HNO3 = H+ + (NO3)-
6) K3PO4 = 3K+ + (PO4)3-

2. 1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + (CO3)2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + (CO3)2- = H2O + CO2
2) AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag+ + (NO3)- + Na+ + Cl- = AgCl + Na+ + (NO3)-
Ag+ + Cl- = AgCl
3) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2
Zn2+ + (SO4)2- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2K+ + (SO4)2-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 15 г : 65 г/моль = 0,23 моль
n(HCl) = 30 г : 36,5 г/моль = 0,82 моль
HCl в избытке
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0.23 моль
m(ZnCl2) = 0.23 моль * 136 г/моль = 31,28 г

4. 1) AgF + NaCl = NaF + AgCl
2) HNO3 + RbOH = RbNO3 + H2O
3) Na2CO3 + 2HClO3 = 2NaClO3 + H2O + CO2

Атомная масса-63,546(3)[1] а. е. м. (г/моль),электронная конфигурация -
[Ar] 3d10 4s1,радиус атома-128 пм,электроотрицательность-1,90 (шкала Полинга),степени окисления-3, 2, 1, 0,,энергия ионизации-745,0 (7,72) кДж/моль (эВ),плотность-8,92 г/см³,температура плавления-1356,55 K (1 083,4 °С),структура решетки-кубическая гранецентрированая, Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Различия между смесями веществ и сложными веществами: Смесь - 1.Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ) 2.Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении 4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов Сложное вещество - 1. Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ) 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении 4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ)

Объяснение:

ты окажется этот вопрос давала 2 раза на первый ответила коротко это подробно