Краствору массой 25 г с массовой долей алюминий хлорида 8% долили раствор массой 25 г с массовой долей гидроксида натрия 8% .осад, образовавшийся отфильтровали и прожарили. вычислите массу твердого остатка. .

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
m(AlCl3) = 25 г * 0,08 = 2 г
n(AlCl3) = 2 г : 133,5 г/моль = 0,015 моль
m(NaOH) = 25 г * 0,08 = 2 г
n(NaOH) = 2 г : 40 г/моль = 0,05 моль
n(AlCl3) : n(NaOH) = 1 : 3.3
NaOH в избытке
n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0.015 моль
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
n(Al2O3) = 0.5n(Al(OH)3) = 0.0075 моль
m(Al2O3) = 0.0075 моль * 102 г/моль = 0,765 г

При горении веществ содержащих только атомы С и Н - образуются СО2 и Н2О

при горении серосодержащих соединений- помимо СО2 и Н2О, образуется SO2 или SO3(в зависимости от условий проведения реакции)

при горении азотсодержащих соединений- помимо СО2 и Н2О, образуется N2

при горении галогенсодержащих соединей-

помимо СО2 и Н2О, образуется галогеноводород (HCl, HBr, HI)

при горении фосфоорганических соединей-помимо СО2 и Н2О, образуется P2O3 или P2O5( в зависимости от условий проведения реакции)

Объяснение:

члоплслслслмлмломом им отмтмопт и с нее и не я а не на курсы повышения квалификации в тетрадь к а как как скачать книгу у нас есть возможность и условия которые я уже уехал а когда ты к у не в состоянии сделать в ответ понял кш а также на моём случае необходимости с и в ответ как как ее решить это белый цвет а гкгг а как кн уважением к а к а как как дела с к о в Украине к ну и в тетрадь к учебнику английского к а р это белый уу а как кн уважением к а у нас все в порядке установленном законодательством о труде а вот и ш это сообщение как дела у у нас у всех на свете по,млсггстмгсц д мм СССР панацеейз