Во сколько раз изменится w(h2so4) в водном растворе после добавления к 500г водного раствора с w(h2so4)=40% олеума массой 40г с w(so3)=50%?

M₁(H2SO4) = ω₁*m(p-pa) = 0,4*500г. = 200 г.
m(SO3) =  0,5* 40 г. = 20 г.
m₂(H2SO4) = 40 г. - 20 г. = 20 г.
n(SO3) = m/M = 20 г. /80 г./моль = 0,25 моль
SO3 + H2O = H2SO4
n(SO3) = n(H2SO4)
m₃(H₂SO₄) = n*M = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.
m(H₂SO₄) = 200 г. + 20 г. + 24,5 г. = 244,5 г.
ω₂(H₂SO₄)  = m(в-ва)/m(p-pa) * 100% = 244,5г : (500г. + 40г.)*100% = 45,3%
х = 45,3% : 40% = 1,13

A)2Na⁰+Cl₂⁰=2Na⁺Cl⁻
Na⁰-e⁻ = Na⁺        | 2 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻  | 1 окислитель, процесс восстановления
Данная реакция относится к ОВР

б)2Na⁺OH⁻+Cu⁺²Cl₂⁻ = Cu⁺²(OH)₂⁻+2Na⁺Cl⁻ 
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂
Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к.  степени окисления не изменяются.
в)Cu⁺²O⁻²+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O⁻² 
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺   |  1 восстановитель, процесс окисления 
Данная реакция относится к ОВР.
г) Cu⁺²O⁻²+H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²=Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺O⁻²

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO+2H⁺+SO₄²⁻ = Cu²⁺+SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
 Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к.  степени окисления не изменяются.
РИО - реакции ионного обмена
ОВР - окислительно-восстановительные реакции

1) В пробирки добавляем воду. В одной из них вещество не растворилось полностью, это суперфосфат.
К остальным двум пробиркам добавляем хлорид бария. В одной из них выпадает белый осадок. Это сульфат аммония.
BaCl₂+(NH₃)₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NH₃Cl
Ba²⁺+2Cl⁻+2(NH₃)+SO₄=BaSO₄(осадок)+2(NH₃)⁺2Cl⁻
Ba²⁺+SO₄=BaSO₄(осадок)
Нитрат аммония вычисляет методом исключения.
2)В пробирки добавляем гидроксид калия(можно любого активного металла). Нагреваем. В одной из них почуствуется запах аммиака(так пахнет краска для волос). Следовательно это Хлорид аммония.
KOH+NH₄Cl=NH₃(газ)+KCl+H₂O
K⁺+OH⁻+NH₄⁺+Cl⁻=NH₃+K⁺+Cl⁻+2H₂O
NH₄⁺+OH⁻=NH₃+H₂O
К оставшимся 2м пробиркам добавляем нитрат серебра. В одной из них должен выпасть белый осадок. Это будек качественная реакция на KCl.
AgNO₃+KCl=AgCl(осадок)+KNO₃
Ag⁺+NO₃⁻+K⁺+Cl⁻=AgCl(осадок)+K⁺+NO₃⁻
Ag⁺+Cl⁻=AgCl(осадок)
Третье вещество вычисляем методом исключения.