Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия бария с веществами: сера, хлор, кислород, калий гидроксид, сульфатная кислота, натрий оксид. назовите продукты.

Ba + S = BaS ( сульфид бария)

Ba + Cl2 = BaCl2 ( хлорид бария)

2Ba + O2 = 2BaO ( оксид бария)

Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2 ( сульфат бария)

Уравнения реакций:
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.

ответ: 58,25 грамм.

ответ: n(NaOH)=5 моль

Объяснение:

Дано:

V( раствора NaOH)= 1.82л = 1820 мл (объем)

w(NaOH)=10%=0.1 (массовая доля)

p(раствора NaOH)=1.1 г/мл (плотность)

Находим массу раствора щелочи по формуле: m(раствора)=p(раствора)*V(раствора)

m(раствора NaOH)=1.1 г/мл * 1820 мл = 2002г

Массу вещества(NaOH) в растворе находим:

m(вещества)=m(раствора) * w(вещества)

m(NaOH)=2002 г * 0.1 = 200.2 г

Химическое количество вещества находим:

n(вещества)= m(вещества) / M(вещества)

M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40 (г/моль)

n(NaOH)= 200.2 г : 40г/моль= 5.005 моль