1. выберите формулы соединения с ковалентной неполярной и ионной связью: а) kf и p₄ б) o₃ и и mgcl₂ в) p₄ и cao г) h₂o и s₈ 2. число непарных электронов в атоме кремния равно: а) 4 б) 2 в) 3 г) 1 3. наиболее короткая связь в молекуле: а) o₂ б) cl₂ в) s₂ г) n₂ 4. выберите элемент, имеющий электронную формулу 2е · 5е: а) n б) o в) s г) al 5. присоединение двух электронов характерно для атома: а) f б) n в) s г) c 6. для получения стабильного восьмиэлектронного уровня атом серы может принять: а) 1е б) 2е в) 3е г) 4е 9. выберите соединения веществ с одинарной (простой) ковалентной связью: а) cl-cl б) o=o в) br-br г) n≡n

ответ:

вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.

атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.

первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.

при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 200 граммов

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,25*300 = Х*(300 + 200)

500Х = 75

Х = 0,15 ( или 15% )