3.при коррозии железа выделилось 0, 422 л водорода, измеренного при 7 °с и давлении 741 мм рт. ст. определить, какое количество железа прокорродировало, если первоначально образуется соединение железа (ii 4.вычислить молярную иэквивалентную массу двухвалентного металла, если 2, 2 г его вытесняют из кислоты 0, 81 л водорода при 22 °с и 102, 9 кпа. назвать металл.

2

m(h2) = m(h2)*p*v/rt mэ(металла) = m(металла)*mэ(h2)/m(h2) м(металла) = мэ(металла)*валентностьпоставить значения и получается zn 

            116 г                                                                                          х г

      mg(oh)2                  +          h2so4        =        mgso4        +      2h2o

n = 1 моль                                                                                    n = 1 моль

mr = 58 г/моль                                                                        mr = 120 г/моль

m = 58 г                                                                                              m = 120 г

116 г mg(oh)2      -      х г mgso4

58 г mg(oh)2          -      120 г mgso4

m(mgso4) = 116 * 120 / 58 = 240 г

        2,6 г                                    х л

      c2h2              +              2cl2          ->       ch(cl)2-ch(cl)2

  n = 1моль                n = 2 моль

mr = 26 г/моль      vm=22,4 л/моль

m = 26 г                            v = 44,8 л

2,6 г с2н2      -    х л cl2

26 г с2н2        -    44,8 л cl2

v(cl2) = 2,6 * 44,8 / 26 = 4,48 л