2. лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе: а) сахара б) этилового спирта в) кислорода г) поваренной соли ответ

Лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе поваренной соли, т.к. это электролит.

Г)поваренной соли это чисто мой ответ

NO₃⁻ - нитрат, соль азотной кислоты. Нам известно, что металл двухвалентен, а нитрат-ион, как известно, одновалентен

X(NO₃)₂, где х - неизвестный металл

Нам так же дана молярная масса этой соли - 261 г/моль

Рассчитаем, сколько г/моль приходится на остаток этой соли

14·2+6·16, где 14 - молярная масса азота, а 16 - кислорода

Сумма дает нам 124 г/моль

По разности узнаем, сколько г/моль приходится на неизвестный металл

261 г/моль - 124 г/моль = 137 г/моль

По ПСХЭ Менделеева видим, что 137 г/моль имеет барий, тогда соль будет иметь вид Ba(NO₃)₂

ответ : Ba

Объяснение:

Вычислить объем хлора, который получится при взаимодействии 30г оксида марганца (IV) с 200г 50% соляной кислоты

30 г

MnO2   +  4HCl =  MnCl2  +  Cl2   +  2H2O

1.  Вычислим  массу  соляной  кислоты  в  растворе:

     200 г  ×  0,5  = 100 г

Молярная  масса соляной  кислоты  36,5 г/моль.  Тогда 100 г  соляной  кислоты  будут  соответствовать  количеству  вещества  2,74  моль.

Молярная  масса диоксида  марганца  87 г/моль  и 30 г  диоксида  марганца  соответствуют  0,345  моль.  В  явном  избытке  взята  соляная  кислота.

Тогда    количества  вещества  хлора  будет  получено  столько же,  сколько  взято  диоксида  марганца.

Находим  объем  хлора:   V(Cl2)  =  22,4  л/моль ×  0,345  моль = 7,3 л

К  сведению  составителей  задачи.  Соляная  кислота  никогда  не бывает  50%.  Соляная  кислота самой высокой  концентрации  с плотностью 1,19 г/мл  содержит  39 -40%.