Составьте уравнения реакции с которых можно составить уравнение

Пусть было x моль оксида железа (ii), тогда углерода 2x, меди 4x масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса feo, 12 г/моль - c, 64г/моль - cu ) 72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль feo, 0.4моль c, 0.8 моль cu реакции с конц. h2so4 при нагр. такие: 1. cu + 2h2so4 > > > cuso4 + so2 + 2h2o, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было cu) и выделится 0.8 моль so2 2. c + 2h2so4 > > > co2 + 2so2 + 2h2o, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было c ), получится 0.4 моль co2 и 0.8 моль so2 3. 2feo + 4h2so4 > > > fe2(so4)3 + so2 + 4h2o, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было feo ), получится 0.1 моль so2 ( вдвое меньше чем было feo ) итого : кол-во h2so4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во so2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во co2 : 0.4 моль масса h2so4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса h2so4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл объём so2 : 1.7*22.4=38.08л ; co2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л ответ : объём раствора h2so4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю  правильно

2K+2H2O=2KOH+H2

2K+Cl2=2KCl

4Fe+3O2=2Fe2O3

2Fe+3Cl2=2FeCl3 и т. п.

2)a)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

б) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

Ag(+)+NO3(-)+H(+)+Cl(-)=AgCl+H(+)+NO3(-)

Ag(+)+Cl(-)=AgCl

в) 3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3

3Na(+)+3OH(-)+Al(3+)+3(NO3)(-)=3Na(+)+3NO3(-)+Al(OH)3

3OH(-)+Al(3+)=Al(OH)3

3)C+O2=CO2

2C+O2=2CO

2C+Ca=CaC2

2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O и т. п.

4)а) CH4+2O2=CO2+2H2O

б) С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О

в) 2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О

5)w(C)=12/16=0.75 (75%)

w(H)=4/16=0.25 (25%)