Аллотропные модификации указаны в наборе: 1. алмаз, графит 2. йод (пар), йод (тв.) 3. хлор, бром 4. кислород-16, кислород-18

Только в 1 , это аллотропные видоизменения углерода

Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.

добавить в каждую пробирку карбонат натрия.  При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl

В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.

V СхНу=0,672 л  

m СО2=3,96 г

m Н2О=2,16 г  

D(О2)=1,375

формула-?

n=m/M

M (вещ)= D*М(газа )

Молярная масса углеводорода  М СхНу=32*1,375=44 г/моль

Находим количества всех веществ,

количества элементов,

n СхНу= V/ Vм=0,672/22,4=0,03 моль

n СО2=3,96/44=0,09 моль, n С=0,09 моль,

n Н2О=2,16/18=0,12 моль, n Н=0,12*2=0,24 моль,  

Пишем соотношение атомов  n( С ) : n  (Н )  =0,09 : 0,24 =3:8 ,  

формула  -  С3Н8, М(С3Н8)=12*3+8=44 г/моль

или

Пишем соотношение количеств веществ

n (СхНу):   n( СО2 ) : n  (Н2О )  =0,03 : 0,09 :0,12 =1 : 3 : 4( это коэффициенты в уравнении горения)

СхНу + (х+у/4)О2=3СО2 + 4Н2О , С3Н8, пропан