При действиях избытка соляной кислоты на 8, 03 г смеси карбоната бария и карбоната натрия выделилось 1, 12 л газа . найдите массу осадка , который образуется после добавления к полученному раствору избытка сульфата калия.

?......................

Пишем реакцию:

CnH2nO2 + O2 ->  nCO2+nH2O

Найдем количество углекислого газа:

  22,4/22,4 = 1 моль.

Дальше можно решать, конечно, по-разному.

Из уравнения следует, что на один моль кислоты при сгорании получается n молей СО2

фактически получилось число молей СО2 22,4/22,4л = 1 моль, кислоты при этом сгорело m/M молей, где m = 30г, М – молярная масса кислоты в г/моль.

Составляем пропорцию:

На 1 моль кислоты получается n молей СО2
На 30/М моль кисл. - 1 моль СО2.

Получаем первое уравнение:

Отсюда 30/М = 1/n и М = 30n/1; М = 30n (уравнение 1)

М можно выразить также из общей формулы, учитывая, что атомная масса углерода 12, водорода 1, кислорода 16. Тогда из формулы СnH2nO2 получается М = 12n + 2n + 32 (уравнение 2).

Приравняем правые части уравнений 1 и 2:
30n = 12n + 2n + 32, отсюда n = 2
Формула кислоты С2Н4О2 или в обычном виде СН3СООН, т.е. уксусная кислота.

 

перепроверяем:

СН3СООН + О2 -> 2CO2+2H2O

CO2 вышло 1 моль => количество уксусной кислоты в 2 раза меньше. 1 моль уксусной кислоты = 60 гр, а сгорело ее в 2 раза меньше, т.е. 30 гр.

Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты:
В. 98.

22,4 м(кубе) кислорода (н. у.) содержит:
В. 6 • 10(степень26) молекул.

2 моль углекислого газа займут объем (н. у.):
В. 44,8 л.

2,24 мл водорода (н. у.) имеют массу:
А. 0,2 мг.

Массовая доля элемента меди в сульфате меди (II):
Б. 40% .

0,1 кмоль серной кислоты имеет массу:
А. 9,8 кг.

Масса растворенного вещества, содержащегося в 50 г раствора с массовой долей 20%:
Б. 10 г.

В закрытом сосуде взорвали смесь, состоящую из 2 объемов угарного газа (СО) и 1 объема кислорода. После реакции в сосуде присутствуют вещества:
Б. Углекислый газ.

В избытке соляной кислоты растворили 200 г мрамора. После реакции осталось 20 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей равна:
А. 10%.

При разложении гидроксида меди (II)
массой 98 г (Cu(OH)2 = СuО + Н20) получили
56 г СuО. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна:
Б. 70%.