Серебро в природе встречается в виде нескольких минералов. рассчитайте массовые доли серебра в следующих минералах: agcuse; agfe3s2o14h6; ag3ass3. , .

Чтобы определить массовую долю веществ в составе, нужно его атомную массу поделить на молярную

1

а) Дан: хлорид железа(III)(FeCl3)

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

б) Дан: ортофосфат натрия(Na3PO4)

Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3NaNO3

Ортофосфат серебра выпадает в ярко-желтый осадок.

в) Дан: сульфат цинка(ZnSO4)

ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + ZnCl2

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

2

Даны: р-ры сульфата калия(K2SO4), сульфата железа(II)(FeSO4), сульфата железа(III)(Fe2(SO4)3)

Все данные растворы можно распознать с щелочи, например, гидроксида натрия(NaOH):

K2SO4 + NaOH -×->

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4

Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

3

Даны: р-ры силиката натрия(Na2SiO3), хлорида натрия(NaCl), карбоната натрия(Na2CO3)

Чтобы распознать данные растворы используем кислоту, к примеру, азотную(HNO3):

Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3⬇️

Кремниевая кислота выпадает в желеобразный бесцветный осадок.

NaCl + HNO3 -×->

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа, не имеющего ни цвета, не запаха.

4

Раствор карбоната натрия(Na2CO3) имеет щелочную среду. Лакмус даст синюю окраску.

Раствор нитрата алюминия(Al(NO3)3) имеет кислую среду. Лакмус даст красную окраску.

Раствор нитрата натрия(NaNO3) имеет нейтральную среду. Лакмус даст фиолетовую окраску.

5

Даны: вода, р-ры хлороводорода(HCI), гидроксида натрия(NaOH), индикатора фенолфталеина.

Гидроксид натрия(NaOH) - щелочь. Фенолфталеин даст малиновую окраску.

Подкрашенный раствор гидроксида натрия(NaOН) добавляем к раствору хлороводорода. Происходит реакция нейтрализации, обесцвечивание раствора:

NaOH + HCI -> NaCl + H2O

Азот - неметалл.
Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Порядковый номер-7
Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3.  
В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.

Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2

p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.

Азот имеет 2 стабильных изотопа  14N и 15N.

Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид
С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера