Найдите формулу органического вещества при сжигании 4, 2 г которого получилось 13, 2 г углекислого газа и 5, 4 г воды. если плотность по воздуху равна 5, 9 (н.

M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 мольn(C) = 0,3 моль m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль n(H) = 0,6 моль m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г 4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет. n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2 CH2 – простейшая формула42 / 14 = 3,           С3Н6

Так у хлора стабильны 2 изотопа: Cl-35 (его в земной коре около 75,5%) и Cl-37 (его в земной коре около 24,5%). То есть все стабильные атомы хлора в природе - это атомы Cl-35 и атомы Cl-37.

Относительную атомную массу хлора, которая указана в таблице Менделеева рассчитывают, используя относительные атомные массы его стабильных изотопов:

A(Cl)=35*0.755+37*0.245=35,49

На самом деле, точность атомной массы зависит от точности определения содержания изотопов в земной коре, но значения в любом случае получаются дробные.

Объяснение:

Концентрации: 
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : 
С = m1/m 
где: 
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; 
m — общая масса раствора, г (кг) . 
Массовое процентное содержание компонента, m% 
m%=(mi/Σmi)*100 

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. 
C(M) = n / V 
где: 
n— количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л. 

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) 
C(N) = z / V 
где: 
V — общий объём раствора, л; 
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) . 

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 
вычисляется как отношение n*1000/m, 
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя