Рассчитать массу соли, которая образуется при растворении в соляной кислоте 80 г магния

  80 г                                              Х г

   Mg             +        2HCl       =     MgCl2         +      H2

n = 1 моль                                 n = 1 моль

M= 24 г/моль                          M = 95 г/моль

m = 24 г                                     m = 95 г

80 г Mg     -     Х г MgCl2

24 г Mg     -    95 г MgCl2

m(MgCl2) = 80 * 95 / 24 = 317 г

Приветствую.
         ₁               ₂                 ₃                  ₄

Cu  → CuSO₄  → Cu(OH)₂  → Cu(NO₃)₂  → NO₂
1) Только концентрированная серная кислота взаимодействует с медью (ll):
Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 
  ₀             ₊₂
Cu - 2e = Cu - восстановитель, окисление;
₊₆           ₊₄
S + 2e = S - окислитель, восстановление;
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
   Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
3) Cu(OH)₂ + 2KNO₃ = 2KOH + Cu(NO₃)₂
    Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻
    Cu(OH)₂  = 2OH⁻ + Cu²⁺ 
4) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
        ₋₆                ₀
       2O - 6е =  2O  - восстановитель, окисление;    
        ₊₄            ₊₂       
       N  + 2е = N - окислитель, восстановление;

   

А) 6 Cl2 + 12 KOH = 10 KCl + 2 KClO3 + 6 H2O
сокращаем на 2
3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
окислитель Cl2(0)    +2e       =     2Cl(-), восстановление  |5
восстановитель Cl2(0)    -10e    = 2Cl(+5), окисление |1

6 Cl2(0)           =             10 Cl(-) + 2 Cl(+5)
Cl2(0) является и окислителем и восстановителем, реакция диспропорционирования! 

В) 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
окислитель Mn(+7)    +5e       =     Mn(+2), восстановление  |2
восстановитель 2Cl(-1)    -2e    = Cl2(0), окисление |5