Подготовка к контрольной работе часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа 1. веществом является 1) ледяная сосулька 2)подкова 3)железо 4)карандаш 2. группа сложных веществ 1) углекислый газ, воздух, азот, хлор 2) поваренная соль, сероводород, железо, кислород 3) водород, алюминий, азот, кислород 4) вода, поваренная соль, углекислый газ, сахар 3. явление - это 1) испарение воды 3)плавление металла 2) горение древесины 4)образование тумана 4. элемент 2-го периода v группы главной подгруппы псхэ 1) азот 2)фосфор 3)кислород 4)углерод 5. запись 3н2 означает 1) 1 молекула водорода 3) 5 молекул водорода 2) 2 молекулы водорода 4) 3 молекулы водорода 6. наибольшая относительная молекулярная масса у вещества с формулой 1) со2 2) сн4 3) co 4) сs2 7. массовая доля кислорода в молекуле сернистого газа (sо2) 1) 20% 2) 40% 3) 50% 4) 80%

1. Веществом является:
3) железо ,т.к. остальные тела
2. Группа сложных веществ
сложные вещества состоят из разных элементов, следовательно:
1) углекислый газ(CO₂), воздух, азот(N₂), хлор (Cl₂)
2) поваренная соль (NaCl), сероводород(H₂S), железо(Fe), кислород (O₂)
3) водород(H₂), алюминий(Al), азот(N₂), кислород(O₂)
4) вода(H₂O, поваренная соль(NaCl), углекислый газ(CO₂), сахар (C₁₂H₂₂O₁₁)
ответ: 4
3. Химическое явление - это
при химическом явлении изменяется состав вещества (цвет, вкус, запах вещества).
1) испарение воды (меняется  форма)
 3)плавление металла (меняется форма)
2) горение древесины (меняется состав, цвет)
4)образование тумана (меняется форма)
ответ: 2
4. Элемент 2-го периода V группы главной подгруппы ПСХЭ
ответ: 1) азот 
5. Запись 3Н2 означает
коэффициент показывает число молекула, а индекс - число атомов
1) 1 молекула водорода 3) 5 молекул водорода
2) 2 молекулы водорода 4) 3 молекулы водорода
ответ : 4
6. Наибольшая относительная молекулярная масса у вещества с формулой
1) Mr(СО₂) = 12 + 16*2 = 44
2) Mr(СН₄) = 12 + 1*4 = 16 
3) Mr(CO) = 12 + 16 = 28
4) Mr(СS₂) = 12 + 32*2 = 76
ответ: 4
7. Массовая доля кислорода в молекуле сернистого газа (SО2) 
1) 20% 2) 40% 3) 50% 4) 80%
Mr(SО₂) = 32 + 16*2 = 64
w(O) = 16*2\64 = 0,5 или 50%
ответ: 3

2. Аллотропные модификации серы:
- Моносерная сера: S8 (основная форма серы, существует при обычных условиях)
- Пиросерная сера: S8 (расположение атомов серы в молекуле отличается от моносерной серы, присутствуют дополнительные связи)
- Полиморфные (аморфные) формы серы: S (простейшая форма серы, состоит из одних атомов, может существовать только при высоких температурах)

Аллотропные модификации кислорода:
- Двухатомный кислород (кислородная молекула): O2
- Озон: O3

3.
1) Фторид кремния (IV) - это сильный окислитель, а оксид кремния (IV) в кислороде это сильный восстановитель. Поэтому, горение фторида кремния (IV) в кислороде не возможно.

2) Уравнение реакции окисления ртути озоном:
Hg + O3 -> HgO + O2

Наблюдения:
При проведении этой реакции можно наблюдать образование серого твердого осадка оксида ртути (HgO). Также можно отметить выделение воздуха, так как один из продуктов реакции - кислород.

Цель использования этой реакции в аналитической химии состоит в определении наличия ртути в образце. Реакция окисления ртути озоном происходит только с ртутью, поэтому можно использовать эту реакцию для количественного определения ртути в анализе образцов.

Добрый день, я буду играть роль вашего школьного учителя и помогу вам разобраться с вашим вопросом по химии.

Опыт №1. Свойства глюкозы.

1.1. Доказать, что глюкоза - альдегидоспирт.

Вам потребуются следующие реагенты:
- 1 мл раствора сульфата меди
- 2 мл раствора щелочи натрия
- 2 мл раствора глюкозы C6H12O6

Шаги:
1. Отмерьте и налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди.
2. Отмерьте и добавьте 2 мл раствора щелочи натрия в ту же пробирку.
3. Затем отмерьте и добавьте 2 мл раствора глюкозы C6H12O6.
4. Встряхните пробирку, чтобы хорошо смешать реагенты.
5. Сравните результаты с лабораторной работой № 13.
6. Занесите полученные результаты в таблицу отсчета и запишите уравнение реакции.

1.2. Отмерить и налить в пробирку 1 мл раствора нитрата серебра.
7. Добавьте 2-3 капли щелочи натрия.
8. Отмерьте и добавьте 0.5 мл нашатырного спирта.
9. Полученный раствор должен содержать аммиачный раствор оксида серебра (Ag2O).
10. К полученному раствору добавьте 1 мл раствора глюкозы.
11. Равномерно обогрейте пробирку пламенем спиртовки, не доводя до кипения.
12. Сравните результаты с лабораторной работой № 14.
13. Занесите полученные результаты в таблицу отсчета.

Опыт №2. Гидролиз сахарозы.

2.1. Отмерьте и налейте в пробирку 3 мл раствора сахарозы C12H22O11.
14. Отмерьте и добавьте 1 мл раствора разбавленной соляной кислоты.
15. Нагревайте содержимое пробирки 3-5 минут.
16. В другую пробирку отмерьте и налейте 1 мл сульфата меди.
17. Отмерьте и добавьте 2 мл щелочи натрия и хорошо перемешайте.
18. Смешайте полученный осадок с горячим раствором сахарозы.
19. Запишите уравнение реакции и занесите полученные результаты в таблицу отсчета.

Опыт №3. Свойства крахмала (домашний эксперимент).

20. Отрежьте ломтик сырого картофеля и смажьте его йодной настойкой.
21. Смочите ломтик белого хлеба водой и смажьте его йодной настойкой.
22. В маленькую ёмкость налейте 50 мл воды (можно больше) и добавьте 0.5 чайной ложки крахмала.
23. Постоянно помешивая, доведите смесь до кипения (получите крахмальный клейстер).
24. Остудите его и добавьте 2-3 капли йодной настойки, затем прокипятите и снова остудите.
25. Сделайте выводы о результатах эксперимента и занесите их в таблицу отсчета.

Я надеюсь, что мои инструкции помогут вам выполнить все необходимые шаги для проведения лабораторной работы по химии. Если у вас есть еще вопросы или что-то неясно, я готов ответить на них. Удачи в выполнении работы!