Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: fe-feso4-fecl2-fe(no3)2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaCl = FeCl2 + Na2SO4
FeCl2 + 2NaNO3 = Fe(NO3)2 + 2NaCl

В данном случае параллельно протекают две реакции.

Вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия Al(OH)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

 

1) Al4C3 + 12H2O --> 4Al(OH)3 + 3CH4

2) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O

 

Процесс можно описать суммарной реакцией:

Al4C3 + 12HNO3 --> 4Al(NO3)3 + 3CH4

 

Теперь сухой математический расчёт.

 

m(HNO3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

 

Необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

 

31,5/3 = 10,5 (г)

 

Т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

 

31,5 - 10,5 = 21 (г)

 

Теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

 

v = m/M

v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 21/63 = 1/3 (моль)

 

Согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

 

v(Al4C3) = 1/12 v(HNO3) = 1/36 (моль)

 

Масса карбида алюминия равна:

 

m = v*M

m(Al4C3) = v(Al4C3) * M(Al4C3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

 

ответ: m(Al4C3) = 4 г.

1) K(валентность- 1)Cl( валентность - 1); Ca( валентность-2)Cl( валентность-1); Fe( валентность-3)Cl( валентность-1); P( валентность-5)Cl( валентность-1); Zn( валентность-2)Cl( валентность-1); Cr( валентность-3)Cl( валентность-1); Si( валентность-4)Cl( валентность-1)                                                 2) 2Na + O2 --> Na2O      2Na + 2HOH --> 2NaOH + H2( и стрелочка вверх, типо водород испаряется)      2NaOH + H2CO3 --> Na2CO3 + H2O3) Дано:     m(Al2O3)=306 г.         Найти:    V(Al2O3)            V-это не " V ", а ню    Решение:     М= m               V= m 

 

          __                   ___           V                     M

V(Al2O3)= m= 306 г.   =  3 моль                           __                      M     102 г/ моль  ответ: V(Al2O3)= 3 мольP.S.   M(Al2O3)= 27 * 2 + 16* 3= 102 г/ моль  надеюсь решила я правильно)))