Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии серной кислоты с 7 г сульфида железа(ii), содержащего 15 % несульфидных примесей.

ответ: 1 л

дано:

m(изв.) = 70 г

ω(прим.) = 5% или 0,05

v(hcl) = 2 л (н.у.)

найти:

v(co2)-?

объяснение:

m(caco3) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.)

m(caco3) = 70 г - 70 г*0,05 = 66,5 г

n(caco3) = m/m = 66,5 г/100 г/моль = 0,665 моль

n(hcl) = v/vm = 2 л/22,4 л/моль = 0,0893 моль

сaco3 + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂

из ухр следует, что n(caco3): n(hcl) = 1: 2, а по условию

n(caco3): n(hcl) = 0,665: 0,0893 = 7,4: 1 следовательно, хлороводород взят в недостатке, по нем ведем расчеты по ухр:

v(co2) = 0,5v(hcl)

v(co2) = 0,5*2 л = 1 л

ответ: 1 л

массовая доля = (масса растворенного вещества) / (масса раствора) * 100%

пусть масса растворенного вещества х.

тогда:   20 = х / 500 * 100     обе части уравнения делим на 100

                0.2 = х / 500             обе части уравнения умножаем на 500

                х = 100 (г)

масса растворителя (в данном случае воды) = (масса раствора) - (масса растворенного вещества) = 500 - х = 500 - 100 = 400 (г)