Скакого вещества можно различить водные растворы глицерина и эталона?

ответ:

гидроксид меди:

cucl2 +2 naoh = cu(oh)2 - осадок голубого цвета.  

а )если в пробирку с этим осадком долить раствор спирта этанола - осадок растворится и образуется прозрачный раствор этаноата меди:

cu(oh)2 + 2c2h5oh =(c2h5o)2cu + h2o

б) если к осадку прилить раствор глицерина, то осадок тоже растворится, но раствор будет синего цвета т.к. образуется глицерат меди.

объяснение:

Висходной смеси w(hno3)=60% m(р-ра)=120 г то есть в 120 г раствора содержится 60% hno3 найдём массу 60% hno3: 60/100*120=72г нужно приготовить чтобы было w(hno3)=8% напомню формулу для нахождения объёмную долю: w=m(в-ва)/m(р-ра) подставим известные нам значения: 0,08=72/m(р-ра) m(р-ра)=72*0,08 m=5,76 нужно умножить на 100 т. к. раньше мы исключили её из формулы: 5,76*100=576 г это масса всего раствора если w(hno3) составит 8% теперь найдём массу добавленной воды: 576-120=456г ответ: 456 г нужно добавить чтобы концентрация азотной кислоты снизилась с 60% до 8%

Другого совета дать нельзя. как узнать - знать., например, как реагирует fe3o4 c кислотами? мы знаем, что соляная кислота в этой реакции не проявляет окислительно-восстановительных свойств. fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o; мы знаем, что азотная кислота в этой реакции проявляет свойства окислителя: fe3o4 + 10hno3 = 3fe(n03)3 + no2 + 5h2o; мы знаем, что иодоводородная кислота в этой реакции проявляет свойства восстановителя: fe3o4 + 8hi = 3fei2 + i2 + 4h2o; общей формулы - как в "квадрат " в нет, есть только общие закономерности и знания