Элемент в атомах которого распределение электронов по слоям 2 8 4 образует водородное соединение

Si- кремний, т.к третий период, соотвественно 3 электронных оболочек, а на внешнем энергетическои уровне соотвествует номеру группы.

CuSO4+Mg=MgSO4+Cu
m=m(Cu)-m(Mg); m=28-20=8г.
Пусть прореагировало х моль магния=количеству выделившейся меди=количеству образовавшегося MgSO4, тогда m(Cu)=64x г, а m(Mg)=24x г
6=64х-24х; x=0,15моль.
Т. к. масса пластинки увеличилась на 6 г., на столько же грамм уменьшилась масса раствора: m(р-ра)=150-6=144г.
Проба составила 1/5 (144/28,8). В растворе содержится только сульфат магния (по условию) в количестве 0,15 моль, а в отобранной пробе его будет содержаться 0,15/5=0,03 моль.
MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4
v(NaF)=17,5 *0,12/42=0,05 моль
В растворе: v(MgSO4)=0,03-0,025=0,005 моль.
v(Na2SO4)=0,03-0,025=0,005 моль
m(р-ра)=m(пробы)+m(NaF р-ра)-(mMgF2)=28,8+17,5-0,025*62=44,75 г.
(MgSO4)=120*0,005/44.75=0,0134 (1,34%);
(Na2SO4)=142*0,025/44,75=0,07933 (7,93%).

Аммиак реагирует с серной кислотой. При этом синтезируется соль сульфат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH3 + Н2SO4 = (NH4)2SO4;

Определим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH3 = 0,448 / 22,4 = 0,02 моль;

Из такого количества аммиака можно получить 0,02 / 2 = 0,01 моль сульфата аммония.

Вычислим его вес.

С этой целью перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH4)2SO4 = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Вес сульфата аммония составит:

м (NH4)2SO4 = 132 х 0,01 = 1,32 грамм;

Массовая доля соли составит 1,32 / 33 =0.04=4 %

Объяснение: